Sử dụng các kiến thức hóa học 9 giải thích các hiện tượng trong thực tế

BÁO CÁO SÁNG KIẾN

I. Điều kiện hoàn cảnh tạo ra sáng kiến

Sự cần thiết của việc thực hiện sáng kiến

Bản thân là một giáo viên đứng lớp giảng dạy bộ môn Hóa học nhận thấy rằng : Hoá học là bộ môn khoa học rất quan trọng trong nhà trường đại trà phổ thông nói chung và trường trung học cơ sở nói riêng. Môn hoá học trung học cơ sở phân phối cho học viên một mạng lưới hệ thống kỹ năng và kiến thức đại trà phổ thông, cơ bản và thiết thực tiên phong về hoá học, là giáo viên bộ môn hoá học thì cần hình thành ở các em học viên một kiến thức và kỹ năng cơ bản, đại trà phổ thông, thói quen học tập và thao tác khoa học để làm nền tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, tăng trưởng năng lượng nhận thức, năng lượng hành vi. Mặc dù vậy, việc lĩnh hội kiến thức và kỹ năng hoá học của học viên là còn gặp nhiều khó khăn vất vả .

Mục đích của việc thực hiện sáng kiến

Xuất phát từ những thực tế và một số kinh nghiệm trong giảng dạy bộ môn hóa học, tôi thấy học sinh thấy hứng thú và dễ ghi nhớ bài hơn nếu trong quá trình dạy và học giáo viên luôn có định hướng liên hệ thực tế giữa các kiến thức sách giáo khoa với thực tiễn đời sống hàng ngày. Rất nhiều kiến thức hóa học có thể liên hệ được với các hiện tượng tự nhiên xung quanh chúng ta. Vì vậy để có chất lượng giáo dục bộ môn hóa học cao, người giáo viên ngoài phát huy tốt các phương pháp dạy học tích cực cần khai thác thêm các hiện tượng hóa học thực tiễn trong đời sống đưa vào bài giảng bằng nhiều hình thức khác nhau nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo của học sinh, tạo niềm tin, niềm vui, hứng thú trong học tập bộ môn. Từ những lí do đó tôi chọn đề tài: “Sử dụng các kiến thức hóa học 9 giải thích các hiện tượng trong thực tế”, áp dụng cho chương trình hóa học lớp 9 cấp THCS.

Mô tả giải pháp:
Mô tả giải pháp trước khi tạo ra sáng kiến

Hóa học là một môn học hoàn toàn mới lạ đối với HS ở THCS, mà khối lượng kiến thức học sinh cần lĩnh hội tương đối nhiều.Phần lớn các bài gồm những khái niệm mới, rất trừu tượng, khó hiểu. Do đó, giáo viên cần tìm ra phương pháp dạy học gây được hứng thú học tập bộ môn giúp các em chủ động lĩnh hội kiến thức một cách nhẹ nhàng, không gượng ép là điều cần quan tâm. Khi HS có hứng thú, niềm say mê với môn Hóa sẽ giúp HS phát huy được năng lực tư duy, khả năng tự học và óc sáng tạo. Để từ đó nâng cao chất lượng bộ môn nói riêng và góp phần nâng cao chất lượng giáo dục nói chung là vấn đề hết sức quan trọng trong quá trình dạy học của giáo viên.

Bạn đang đọc: Sử dụng các kiến thức hóa học 9 giải thích các hiện tượng trong thực tế : Trường THCS Tân Khánh

Mô tả giải pháp sau khi có sáng kiến

Tính mới

Đối với học viên trung học cơ sở các em chưa có nhiều khuynh hướng nghề nghiệp cho tương lai nên ý thức học tập các bộ môn chưa cao, các em chỉ thích môn nào mình học có tác dụng cao hoặc thích giáo viên nào thì thích học môn đó. Người giáo viên dạy hóa học phải biết nắm tâm ý và đặc thù lứa tuổi của học viên, trong đó chiêu thức dạy học bằng cách lồng ghép lý giải các hiện tượng kỳ lạ hóa học thực tiễn trong tự nhiên và trong đời sống hàng ngày để các em thấy môn hóa học rất thân mật với các em .
Trong quy trình dạy học, dựa vào sự hướng dẫn của giáo viên học viên triển khai các hoạt động giải trí đa phần theo một quy trình tiến độ sau :
Thu thập thông tin : trải qua việc tự làm thí nghiệm hoặc quan sát thí nghiệm do giáo viên màn biểu diễn, quan sát hiện tượng kỳ lạ tự nhiên, đọc tài liệu, xem tranh vẽ, ôn lại những kỹ năng và kiến thức đã học, học viên sẽ thu được những thông tin thiết yếu về các hiện tượng kỳ lạ hóa học cần học .
Xử lí thông tin : trải qua một mạng lưới hệ thống câu hỏi, giáo viên hướng dẫn học viên địa thế căn cứ vào thông tin đã tích lũy để rút ra những Tóm lại thiết yếu .
Vận dụng : Dựa vào Kết luận đã rút ra từ bài học kinh nghiệm, học viên vận dụng vào thực tiễn để hiểu sâu bài hơn .
Tuy nhiên tùy thuộc vào từng bài giảng đơn cử giáo viên hoàn toàn có thể lồng ghép lý giải các hiện tượng kỳ lạ trong thực tế vào bài dạy của mình cho tương thích như :

Cách thức thực hiện

* Lồng ghép vào phần mở bài :

Ví dụ: Trước khi vào giảng dạy bài: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn, giáo viên có thể nêu vấn đề vào bài với câu hỏi sau: Tại sao những đồ dùng bằng sắt thường bị gỉ tạo thành gỉ sắt và dần dần đồ vật không dùng được ?

* Lồng ghép trong quá trình giảng dạy:

Ví dụ: Khi dạy xong phần tính chất vật lí của axit sunfuric giáo viên có thể cho học sinh trả lời câu hỏi:

Vì sao không nên rót nước vào axit sunfuric đậm đặc mà chỉ có thể rót từ từ axit sunfuric đậm đặc vào nước ?

* Lồng ghép khi kết thúc bài học kinh nghiệm

Ví dụ: Khi giảng dạy xong bài; phân bón hóa học giáo viên có thể cho học sinh giải thích câu ca dao sau:

“ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

Trong quy trình triển khai tôi đã lựa chọn những nội dung, hiện tượng kỳ lạ trong thực tế có tương quan đến các bài học kinh nghiệm trong chương trình hóa học 9 và phân bổ chúng vào đơn cử từng bài học kinh nghiệm như sau :

Bài 1: Tính chất hóa học của Oxit, khái quát về sự phân loại oxit.

Ví dụ 1: “Hiện tượng mưa axit” là gì ? Tác hại như thế nào ?

Giải thích: – Khí thải công nghiệp và khí thải của các động cơ đốt trong (ô tô, xe máy) có chứa các khí SO2, NO, NO2,…Các khí này tác dụng với oxi O2 và hơi nước trong không khí nhờ xúc tác là các oxit kim loại (có trong khói, bụi nhà máy) hoặc ozon tạo ra axit sunfuric H2SO4 và axit nitric HNO3.

2SO2 + O2 + 2H2 O → 2H2 SO4
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2 O → 4HNO3
Axit H2SO4 và HNO3 tan vào nước mưa tạo ra mưa axit. Trong đó H2SO4 là nguyên do chính gây ra mưa axit .
– Hiện nay mưa axit là nguồn ô nhiễm chính ở một số ít nơi trên quốc tế. Mưa axit làm mùa màng thất thu và tàn phá các khu công trình thiết kế xây dựng, các tượng đài làm từ đá cẩm thạch, đá vôi, đá phiến ( các loại đá này thành phần chính là CaCO3 ) : CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 ↑ + H2O
CaCO3 + 2HNO3 → Ca ( NO3 ) 2 + CO2 ↑ + H2O

Áp dụng: Nêu vấn đề khi vào học bài mới.

Bài 2: Một số oxit quan trọng

Ví dụ 1: Tại sao khi cho vôi sống vào nước, ta thấy khói bốc lên mù mịt, nước vôi như bị sôi lên và nhiệt độ hố vôi rất cao có thể gây nguy hiểm cho tính mạng của người và động vật. Do đó cần tránh xa hố đang tôi vôi hoặc sau khi tôi vôi ít nhất 2 ngày ?

Giải thích: Khi tôi vôi đã xảy ra phản ứng tạo thành canxi hiđroxit:

CaO + H2O Ca ( OH ) 2
Phản ứng này tỏa rất nhiều nhiệt nên làm nước sôi lên và bốc hơi đem theo cả những hạt Ca ( OH ) 2 rất nhỏ tạo thành như khói mù trắng. Do nhiệt tỏa ra nhiều nên nhiệt độ của hố vôi rất cao. Do đó người và động vật hoang dã cần tránh xa hố vôi để tránh rơi xuống hố vôi tôi sẽ gây nguy hại đến tính mạng con người .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần đặt vấn đề vào bài.

Bài 3: Tính chất hóa học của axit.

Ví dụ 1: Vì sao nước rau muống đang xanh khi vắt chanh vào thì chuyển sang màu đỏ ?

Giải thích: Có một số chất hóa học gọi là chất chỉ thị màu, chúng làm cho màu của dung dịch thay đổi khi độ pH của dung dịch thay đổi. Trong rau muống (và vài loại rau khác) có chất chỉ thị màu này, trong chanh có 7% axit xitric. Vắt chanh vào nước rau làm dung dịch có tính axit, do đó làm thay đổi màu của nước rau. Khi chưa vắt chanh nước rau muống màu xanh là chứa chất kiềm.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần mở rộng tính chất hóa học của axit khi tác dụng với chất chỉ thị màu.

Bài 4: Một số axit quan trọng.

Ví dụ 1: Axit clohiđric có vai trò như thế nào đối với cơ thể ?

Giải thích: Axit clohiđric có vai trò rất quan trọng trong quá trình trao đổi chất của cơ thể. Trong dịch dạ dày của người có axit clohiđric với nồng độ khoảng chừng 0,0001 đến 0,001 mol/l (có độ pH tương ứng với là 4 và 3). Ngoài việc hòa tan các muối khó tan, nó còn là chất xúc tác cho các phản ứng phân hủy các chất gluxit (chất đường, bột) và chất protein (đạm) thành các chất đơn giản hơn để cơ thể có thể hấp thụ được.

Lượng axit trong dịch dạ dày nhỏ hơn hay lớn hơn mức thông thường đều gây bệnh cho người. Khi trong dịch dạ dày có nồng độ axit nhỏ hơn 0,0001 mol / l ( pH > 4,5 ) người ta mắc bệnh khó tiêu, ngược lại nồng độ axit lớn hơn 0,001 mol / l ( pH <3, 5 ) người ta mắc bệnh ợ chua .

Áp dụng: Giáo viên có thể đưa vấn đề này trong phần ứng dụng của axit clohiđric.

Ví dụ 2: Vì sao không nên rót nước vào axit sunfuric đậm đặc mà chỉ có thể rót từ từ axit sunfuric đậm đặc vào nước ?

Giải thích: Khi axit sunfuric tan vào nước sẽ tỏa ra một nhiệt lượng lớn. Axit sunfuric đặc giống như dầu và nặng hơn trong nước. Nếu bạn cho nước vào axit, nước sẽ nổi trên bề mặt axit. Tại vị trí nước tiếp xúc với axit nhiệt độ cao làm cho nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe gây nguy hiểm.

Trái lại khi bạn cho axit sunfuric vào nước thì tình hình sẽ khác : axit sunfuric đặc nặng hơn nước, nếu cho từ từ axit vào nước, nó sẽ chìm xuống đáy nước, sau đó phân bổ đều trong hàng loạt dung dịch. Như vậy nhiệt lượng sinh ra được phân bổ đều trong dung dịch, nhiệt độ sẽ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên một cách quá nhanh .
Một chú ý quan tâm thêm là khi pha loãng axit sunfuric bạn luôn luôn nhớ là “ phải rót từ từ ” axit vào nước và không nên pha trong các bình thủy tinh. Bởi vì thủy tinh sẽ dễ vở khi tăng nhiệt độ khi pha .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho học sinh trả lời về cách pha loãng axit H2SO4 khi dạy phần tính chất vật lí của axit sunfuric đặc.

Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ.

Ví dụ 1: Vì sao bôi vôi vào chỗ ong, kiến đốt sẽ đỡ đau ?

Giải thích: Do trong nọc của ong, kiến, nhện (và một số côn trùng khác) có axit hữu cơ tên là axit formic (HCOOH). Vôi là chất bazơ nên trung hòa axit làm ta đỡ đau.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần mở rộng tính chất hóa học của bazơ

Bài 8: Một số Bazơ quan trọng.

Ví dụ 1: Tại sao khi tô vôi lên tường thì lát sau vôi khô và cứng lại ?

Giải thích: Vôi là canxi hiđroxit, là chất tan ít trong nước nên khi cho

nước vào tạo dung dịch trắng đục, khi tô lên tường thì Ca ( OH ) 2 nhanh gọn
khô và cứng lại vì tính năng với CO2 trong không khí theo phương trình :
Ca ( OH ) 2 + CO2 CaCO3 + H2O

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần mở rộng tính chất hóa học của canxi hiđroxit.

Bài 9: Tính chất hóa học của muối.

Ví dụ 1: Tại sao khi nấu nước giếng ở một số vùng lại có lớp cặn ở dưới đáy ấm? Cách tẩy lớp cặn này?

Trong tự nhiên n ước ở một số ít vùng là n ước cứng trong thời điểm tạm thời, là nư ớc có chứa muối Ca ( HCO3 ) 2, Mg ( HCO3 ) 2. Khi nấu sôi sẽ xảy ra phản ứng hoá học :
Ca ( HCO3 ) 2 CaCO3 + CO2 + H2O
Mg ( HCO3 ) 2 MgCO3 + CO2 + H2O
CaCO3, MgCO3 sinh ra đóng cặn. Cách tẩy cặn ở ấm : Cho vào ấm 1 l ượng dấm ( CH3COOH 5 % ) và rư ợu, đun sôi rồi để nguội qua đêm thì tạo thành 1 lớp cháo đặc chỉ hớt ra và lau mạnh là sạch .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học.

Ví dụ 2: Vì sao muối NaHCO3 được dùng để chế thuốc đau dạ dày?

Trong dạ dày, có chứa dung dịch HCl. Người bị đau dạ dày là người có nồng độ dung dịch HCl cao làm dạ dày bị bào mòn. NaHCO3 dùng để chế thuốc đau dạ dày vì nó làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có trong dạ dày nhờ phản ứng :
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học.

Bài 10: Một số muối quan trọng.

Ví dụ 1: Vì sao muối thô dễ bị chảy nước ?

Giải thích: Muối ăn có thành phần chính là natri clorua, ngoài ra còn có ít muối khác như magie clorua …, Magie clorua rất ưa nước, nên nó hấp thụ nước trong không khí và rất dễ tan trong nước. Muối sản xuất càng thô sơ thì càng dễ

bị chảy nước khi để ngoài không khí .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần trạng thái tự nhiên.

Ví dụ 2: Muối ở biển có từ đâu ?

Giải thích: Các con sông, suối, …Các dòng nước trên lục địa đều chảy về biển, đại dương và hoà tan mọi vật thể có thể hoà tan. Do quá trình bay hơi, các nguyên tố, hợp chất tụ tập trong nước biển ngày càng nhiều theo thời gian, trong đó nhiều nhất là NaCl, MgCl2 và một số ít muối khác tạo nên muối biển.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần trạng thái tự nhiên.

Ví dụ 3: Vì sao khi luộc rau muống nên cho vào trước một ít muối ăn (NaCl)?

Giải thích: Do nhiệt độ sôi của nước ở áp suất 1at là 100oC, nếu ta thêm NaCl thì lúc đó làm cho nhiệt độ của nước muối khi sôi (dung dịch NaCl loãng) là > 100oC. Do nhiệt độ sôi của nước muối cao hơn của nước nên rau chín nhanh hơn, thời gian luộc rau không lâu nên rau ít mất vitamin. Vì vậy khi đó rau muống sẽ mềm hơn và xanh hơn.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học.

Bài 11: Phân bón hóa học.

Ví dụ 1: Vì sao người ta dùng tro bếp để bón cho cây ?

Giải thích: Trong tro bếp có chứa muối K2CO3, cung cấp nguyên tố kali cho cây.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học.

Ví dụ 2: Cao dao Việt Nam có câu:

“ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ ,
Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên ”
Câu này mang hàm ý của khoa học hoá học như thế nào ?

Giải thích: Câu ca dao nhắc nhở người làm lúa:

Vụ chiêm khi lúa đang trổ đòng đòng mà có trận m ưa rào, kèm theo sấm chớp thì sẽ rất tốt và cho hiệu suất cao sau này .
Do trong không khí có ~ 80 % khí N2 và ~ 20 % khí O2, khi có chớp ( tia lửa điện ) sẽ tạo điều kiện kèm theo cho N2 hoạt động giải trí :
N2 + O2 Tia lửa điện 2 NO
Sau đó : 2NO + O2 2NO2
Khí NO2 sẽ tan trong nước mư a :
NO2 + H2O + O2 HNO3
HNO3 H + + NO3 +
Nhờ hiện tư ợng này, hàng năm làm tăng 6 − 7 kg N cho mỗi mẫu đất .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học.

Bài 12: Mối liên hệ giữa các hợp chất vô cơ.

Ví dụ 1: Tại sao để cải tạo đất ở một số ruộng chua người ta thường bón bột vôi ?

Giải thích: Thành phần của bột vôi gồm CaO và Ca(OH)2 và một số ít CaCO3. Ở ruộng chua có chứa axit, pH < 7, nên sẽ có phản ứng giữa axit với CaO, Ca(OH)2 và một ít CaCO3 làm giảm tính axit nên ruộng sẽ hết chua.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học.

Bài 15: Tính chất vật lí của kim loại.

Ví dụ 1: Vì sao nhôm lại được sử dụng làm dây dẫn điện cao thế? Còn đồng lại được sử dụng làm dây dẫn điện trong nhà?

Tuy đồng dẫn điện tốt hơn nhôm nhưng nhôm ( khối lượng riêng của nhôm là 2,70 g / cm3 ) nhẹ hơn đồng ( khối lượng riêng của đồng là 8,96 g / cm3 ) Do đó, nếu như dùng đồng làm dây dẫn điện cao thế thì phải tính đến việc xây các cột điện sao cho chịu được trọng tải của dây điện. Việc làm đó không có lợi về mặt kinh tế tài chính. Còn trong nhà thì việc chịu trọng tải của dây dẫn điện không tác động ảnh hưởng lớn lắm. Vì vậy ở trong nhà thì ta dùng dây đẫn điện bằng đồng .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần tính dẫn điện của kim loại.

Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại.

Ví dụ 1:Tại sao khi đánh rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân thì không được dùng chổi quét mà nên rắc bột S lên trên?

Thủy ngân ( Hg ) là sắt kẽm kim loại ở dạng lỏng, dễ bay hơi và hơi thủy ngân là một chất độc. Vì vậy khi làm rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân nếu như ta dùng chổi quét thì thủy ngân sẽ bị phân tán nhỏ, làm tăng quy trình bay hơi và làm cho quy trình thu gom khó khăn vất vả hơn. Ta phải dùng bột S rắc lên những chỗ có thủy ngân, vì S hoàn toàn có thể công dụng với thủy ngân tạo thành HgS dạng rắn và không bay hơi .
Hg + S HgS
Quá trình thu gom thủy ngân cũng đơn thuần hơn .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học.

Ví dụ 2:Vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen? Vì sao dùng đồ bằng bạc đựng thức ăn, thức ăn lâu bị ôi?

Do bạc công dụng với khí O2 và H2S có trong không khí tạo ra bạc sunfua ( Ag2S ) màu đen .
4 Ag + O2 + 2 H2S 2A g2S + 2 H2O
Khi bạc sunfua gặp nước sẽ có một lượng rất nhỏ đi vào nước thành ion Ag +. Ion Ag + có tính năng diệt khuẩn rất mạnh, chỉ cần 1/5 tỉ gam bạc trong 1 lít nước cũng đủ diệt vi trùng. Không cho vi trùng tăng trưởng nên giữ cho thức ăn lâu bị ôi thiu .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học.

Bài 18 : Nhôm .

Ví dụ 1: Giải thích hiện tượng:“Một nồi nhôm mới mua về sáng lấp lánh bạc, chỉ cần dùng nấu nước sôi, bên trong nồi nhôm, chỗ có nước biến

thành màu xám đen ? ”

Giải thích: Bình thường trông bên ngoài nước không có vấn đề gì, thực tế trong nước có hòa tan nhiều chất, thường gặp nhất là các muối canxi, magiê và sắt. Các nguồn nước có thể chứa lượng muối sắt ít nhiều khác nhau, loại nước chứa nhiều sắt “ là thủ phạm” làm cho nồi nhôm có màu đen.

Vì nhôm có tính khử mạnh hơn sắt nên nhôm sẽ đẩy sắt ra khỏi muối của nó và sửa chữa thay thế ion sắt, còn ion sắt bị khử sẽ bám vào mặt phẳng nhôm, nồi nhôm sẽ bị đen : Để triển khai xong được điều trên phải có 3 điều kiện kèm theo : Lượng muối sắt trong nước phải đủ lớn ; Thời gian đun sôi phải đủ lâu ; Nồi nhôm phải là nồi mới

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học.

Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.

Ví dụ 1: Tại sao những đồ dùng bằng sắt thường bị gỉ tạo thành gỉ sắt và dần dần đồ vật không dùng được ?

Giải thích: Khi tiếp xúc với không khí ẩm có oxi, hơi nước …. sắt bị oxi hóa theo các phản ứng sau:

2F e + O2 + 2H2 O Không khí ẩm 2F e ( OH ) 2
4F e ( OH ) 2 + O2 + 2H2 O 4F e ( OH ) 3
Fe ( OH ) 3 bị loại nước dần tạo thành Fe2O3 theo thời hạn. Vì gỉ sắt Fe2O3. nH2O xốp nên quy trình ăn mòn tiếp nối vào lớp bên trong đến khi hàng loạt khối sắt kẽm kim loại đều gỉ. Gỉ sắt không còn tính cứng, ánh kim, dẻo của sắt mà xốp, giòn nên làm vật phẩm bị hỏng .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần đặt vấn đề vào bài.

Bài 25: Tính chất của phi kim.

Ví dụ 1: “Ma trơi” là gì ? Ma trơi thường xuất hiện ở đâu ?

Giải thích: Trong xương của động vật luôn có chứa một hàm lượng photpho. Khi cơ thể động vật chết đi, nó sẽ phân hủy một phần thành photphin PH3 và lẫn một ít điphotphin P2H4. Photphin không tự bốc cháy ở nhiệt độ thường. Khi đun nóng đến 150oC thì nó mới cháy được. Còn điphotphin P2H4 thì tự bốc cháy trong không khí và tỏa nhiệt. Chính lượng nhiệt tỏa ra trong quá trình này làm cho photphin bốc cháy:

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2 O
Quá trình trên xảy ra cả ngày lẫn đêm nhưng do ban ngày có các tia sáng của mặt trời nên ta không quan sát rõ như vào đêm hôm .
Hiện tượng ma trơi chỉ là một quá tŕnh hóa học xảy ra trong tự nhiên. Thường gặp ma trơi ở các nghĩa trang vào đêm hôm .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Bài 26: Clo.

Ví dụ 1: Tại sao nước máy thường dùng ở các thành phố lại có mùi khí clo ?

Giải thích: Trong hệ thống nước máy ở thành phố, người ta cho vào một lượng nhỏ khí clo vào để có tác dụng diệt khuẩn. Một phần khí clo gây mùi và một phần tác dụng với nước:

Xem thêm: Nghị luận về góc nhìn khác suy nghĩ khác

Cl2 + H2O HCl + HClO
Axit hipoclorơ HClO sinh ra có tính oxi hóa rất mạnh nên có công dụng khử trùng, sát khuẩn nước. Phản ứng thuận nghịch nên clo rất dễ sinh ra do đó khi ta sử dụng nước ngửi được mùi clo .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Ví dụ 2 :Cloramin là chất gì mà sát trùng được nguồn nước?

Giải thích: Cloramin là chất NH2Cl và NHCl2. Khi hoà tan cloramin vào nước sẽ giải phóng cho ra khí Clo. Clo tác dụng với nước tạo ra HClO.

H2O + Cl2 HCl + HClO
HClO có tính oxy hóa rất mạnh nên phá hoại hoạt tính một số ít enzim trong vi sinh vật, làm cho vi sinh vật chết. Cloramin không gây ô nhiễm cho người dùng nước đã được khử trùng bằng chất này .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Bài 27: Cacbon.

Ví dụ 1: Vì sao than chất thành đống lớn có thể tự bốc cháy ?

Giải thích: Do than tác dụng chậm với O2 trong không khí tạo CO2, phản ứng này tỏa nhiệt. Nếu than chất thành đống lớn phản ứng này diễn ra nhiều, nhiệt tỏa ra được tích góp dần khi đạt tới nhiệt độ cháy của than thì than sẽ tự bốc cháy.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Ví dụ 2: Tại sao khi cơm bị khê, ông bà ta thường cho vào nồi cơm một mẫu than củi?

Giải thích: Do than củi xốp, có tính hấp phụ nên hấp phụ hơi khét của cơm làm cho cơm đỡ mùi khê.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần tính hấp phụ của cacbon.

Bài 28: Các oxit của cacbon.

Ví dụ 1: Nước đá khô được làm từ cacbon đioxit hóa rắn. Tại sao nó có thể tạo hơi lạnh được như nước đá ?

Giải thích: Vì cacbon đioxit ở dạng rắn khi bay hơi thu nhiệt rất lớn, làm hạ nhiệt độ của môi trường xung quanh nên tạo hơi lạnh. Đặc biệt là nước đá khô (không độc hại), được ứng dụng thích hợp để bảo quản những sản phẩm kỵ ẩm và dùng làm lạnh đông thực phẩm. Dùng đá khô để làm lạnh và bảo quản gián tiếp các sản phẩm có bao gói nhưng có thể dùng làm lạnh và bảo quản trực tiếp. Chính chất tác nhân làm lạnh này (CO2) đã làm ức chế sự sống của vi sinh vật, giữ được vị ngọt, màu sắc hoa quả. Đồng thời hạn chế được tổn hao khối lượng tự nhiên của sản phẩm do sự bay hơi từ bề mặt sản

phẩm và các quy trình lên men, phân hủy .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Ví dụ 2: Vì sao khi mở bình nước ngọt có ga lại có nhiều bọt khí thoát ra

Giải thích: Nước ngọt không khác nước đường mấy chỉ có khác là có thêm khí cacbonic CO2. Ở các nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO2 hòa tan vào nước. Sau đó nạp vào bình và đóng kín lại thì thu được nước ngọt.

Khi bạn mở nắp bình, áp suất bên ngoài thấp nên CO2 lập tức bay vào không khí. Vì vậy các bọt khí thoát ra giống như lúc ta đun nước sôi. Về mùa hè người ta thường thích uống nước ngọt ướp lạnh. Khi ta uống nước ngọt vào dạ dày, dạ dày và ruột không hề hấp thụ khí CO2. Ở trong dạ dày nhiệt độ cao nên CO2 nhanh gọn theo đường miệng thoát ra ngoài, nhờ vậy nó mang đi bớt một nhiệt lượng trong khung hình làm cho người ta có cảm xúc thoáng mát, dễ chịu và thoải mái. Ngoài ra CO2 có công dụng kích thích nhẹ thành dạ dày, tăng cường việc tiết dịch vị, giúp nhiều cho tiêu hóa .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Ví dụ 3: Làm thế nào để biết dưới giếng có khí độc, khí CO hoặc không có oxi, để tránh khi xuống giếng bị chết ngạt ?

Giải thích: Trong các giếng sâu ở một số vùng đồng bằng thường có nhiều khí độc CO và CH4 và thiếu oxi. Vì một lí do nào đó mà ta xuống giếng thì rất nguy hiểm. Đã có rất nhiều trường hợp tử vong do trèo xuống giếng gặp nhiều khí độc và chết ngạt do thiếu oxi. Điều tốt nhất là tránh phải xuống giếng, nếu có xuống thì nên mang theo bình thở oxi. Trước khi xuống giếng cần thử xem trong giếng có nhiều khí độc hay không bằng cách cột một con vật như gà, vịt rồi thả xuống giếng. Nếu gà, vịt chết thì chứng tỏ dưới giếng có nhiều khí độc.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố phần cacbonoxit.

Ví dụ 4: Vì sao không dập tắt đám cháy kim loại mạnh bằng khí CO2 ?

Giải thích: Do một số kim loại có tính khử mạnh như K, Na, Mg… vẫn cháy trong khí quyển CO2. Như

2M g + CO2 -> 2M gO + C
Cacbon sinh ra liên tục cháy C + O2 -> CO2

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố phần cacbonoxit.

Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat.

Ví dụ 1: Hiện tượng tạo hang động và thạch nhũ ở vườn quốc gia Phong Nha – Kẽ Bàng với những hình dạng phong phú đa dạng được hình thành như thế nào ?

Giải thích: Ở các vùng núi đá vôi, thành phần chủ yếu là CaCO3. Khi trời mưa trong không khí có CO2 tạo thành môi trường axit nên làm tan được đá vôi. Những giọt mưa rơi xuống sẽ bào mòn đá theo phương trình:

CaCO3 + CO2 + H2O Ca ( HCO3 ) 2
Theo thời hạn tạo thành các hang động. Khi nước có chứa Ca ( HCO3 ) 2 ở đá biến hóa về nhiệt độ và áp suất nên khi giọt nước nhỏ từ từ có cân đối :
Ca ( HCO3 ) 2 CaCO3 + CO2 + H2O

Như vậy lớp CaCO3 dần dần lưu lại ngày càng nhiều, dày tạo thành những hình thù đa dạng
Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Ví dụ 2: Câu tục ngữ: “ Nước chảy đá mòn” mang ý nghĩa hóa học gì?

Giải thích: Thành phần chủ yếu của đá là CaCO3. Trong không khí có khí CO2 nên nước hòa tan một phần tạo thành axit H2CO3. Do đó xảy ra phản ứng hóa học :

CaCO3 + CO2 + H2O Ca ( HCO3 ) 2
Khi nước chảy cuốn theo Ca ( HCO3 ) 2, theo nguyên lí dịch chuyển cân đối thì cân đối sẽ vận động và di chuyển theo phía phải. Kết quả là sau một thời hạn nước đã làm cho đá bị bào mòn dần .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Ví dụ 3: Vì sao trước khi thi đấu các VDV thể thao cần xoa bột trắng vào lòng bàn tay ?

Giải thích: Loại bột trắng này có tên gọi là “ Magie cacbonat” MgCO3 mà người ta vẫn gọi là bột Magie. Là loại bột rắn mịn, nhẹ có tác dụng hút ẩm tốt.Khi thi đấu các VDV thường ra nhiều mồ hôi MgCO3 có tác dụng hấp thụ mồ hôi đồng thời tăng cường ma sát giữa bàn tay và dụng cụ thể thao của VDV.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng

Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat.

Ví dụ 1: Làm thế nào có thể khắc được thủy tinh ?

Giải thích: Muốn khắc thủy tinh người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy, nhấc ra cho nguội, dùng vật nhọn khắc hình ảnh cần khắc nhờ lớp sáp mất đi, rồi nhỏ dung dịch HF vào thì thủy tinh sẽ bị ăn mòn ở những chổ lớp sáp bị cào đi :

SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ + 2H2 O
Nếu không có dung dịch HF thì thay bằng dung dịch H2SO4 đặc và bột CaF2. Làm tựa như như trên nhưng ta cho bột CaF2 vào chổ cần khắc, sau đó cho thêm H2SO4 đặc vào và lấy tấm kính khác đặt trên chổ cần khắc. Sau một thời hạn, thủy tinh cũng sẽ bị ăn mòn ở những nơi cạo sáp .
CaF2 + 2H2 SO4 → CaSO4 + 2HF ↑ ( dùng tấm kính che lại )
Sau đó SiO2 + 4HF → SiF4 ↑ + 2H2 O

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Bài 36: Metan.

Ví dụ 1: Vì sao có khí metan thoát ra từ ruộng lúa hoặc các ao (hồ)?

Giải thích: Trong ruộng lúa, ao (hồ) thường chứa các vật thể hữu cơ. Khi các vật thể hữu cơ phân hủy trong điều kiện không có oxi sinh ra khí metan.

Lợi dụng hiện tượng kỳ lạ này người ta đã làm các hầm biogas trong chăn nuôi heo tạo khí metan để sử dụng đun nấu hay chạy máy …

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Bài 37: Etilen.

Ví dụ 1: Làm cách nào để quả mau chín ?

Giải thích: Từ lâu người ta đã biết xếp một số quả chín vào giữa sọt quả xanh thì toàn bộ sọt quả xanh sẽ nhanh chóng chín đều. Bí mật của hiện tượng này đã được các nhà khoa học phát hiện khi nghiên cứu quá trình chín của trái cây. Trong quá trình chín trái cây đã thoát ra một lượng nhỏ khí etilen. Khí này sinh ra có tác dụng xúc tác quá trình hô hấp của tế bào trái cây và làm cho quả mau chín.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Bài 38: Axetilen.

Ví dụ 1: Vì sao ném đất đèn xuống ao làm cá chết ?

Giải thích: Đất đèn có thành phần chính là canxi cacbua CaC2, khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen và canxi hiđroxit:

CaC2 + 2H2 O C2H2 + Ca ( OH ) 2
Axetilen hoàn toàn có thể tính năng với nước tạo ra anđehit axetic, chính chất này làm tổn thương đến hoạt động giải trí hô hấp của cá vì thế hoàn toàn có thể làm cá chết

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Bài 41: Nhiên liệu.

Ví dụ 1: Vì sao ngày nay không dùng xăng pha chì ?

Giải thích: Xăng pha chì có nghĩa là trong xăng có pha thêm một ít Tetraetyl chì (C2H5)4Pb, có tác dụng làm tăng khả năng chịu nén của nhiên liệu dẫn đến tiết kiệm khoảng 30% lượng xăng sử dụng. Nhưng khi cháy trong động cơ thì chì oxit sinh ra sẽ bám vào các ống xả, thành xilanh, nên thực tế còn trộn vào xăng chất 1,2 – đibrometan CH2Br – CH2Br để chì oxit chuyển thành muối PbBr2 dễ bay hơi thoát ra khỏi xilanh, ống xả và thải vào không khí gây ô nhiễm môi trường và ảnh hưởng nghiêm trọng tới sức khỏe con người. Từ những điều gây hại trên mà hiện nay ở nước ta không còn dùng xăng pha chì nữa.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên khi giảng phần nhiên liệu lỏng.

Ví dụ 2: Vì sao đốt xăng đốt xăng cồn thì cháy hết còn đốt gỗ than lại còn tro ?

Giải thích: Khác với gỗ, than thì xăng và cồn là hợp chất hữu cơ có độ thuần khiết cao. Khi đốt cháy xăng và cồn chung sẽ cháy hoàn toàn tạo CO2 và hơi nước. Tuy xăng là hỗn hợp của nhiều HCB nhưng chúng đều dễ cháy. Với than và gỗ có thành phần phức tạp như xenlulozo, bán xelulozo là những hợp chất dễ cháy và có thể cháy hết, tuy nhiên ngoài thành phần trên gỗ, than còn có các khoáng vật không cháy.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên khi giảng phần nhiên liệu rắn.

Bài 44: Rượu etilic.

Ví dụ 1:Cồn khô và cồn lỏng có cùng một chất không ? Tại sao cồn khô lại được ?

Giải thích: Cồn khô và cồn lỏng đều là cồn (rượu etylic nồng độ cao) vì người ta cho vào cồn lỏng một chất hút dịch thể, loại chất này làm cồn lỏng chuyển khô. Ngoài ra loại chất này cồn dùng trong sản xuất tả lót, …

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên khi học xong phần tính chất vật lí..

Ví dụ 2: Tại sao rượu giả có thể gây chết người ?

Giải thích: Để thu được nhiều rượu (rượu etylic) người ta thêm nước vào pha loãng ra những vì vậy rượu nhạt đi người uống không thích. Nên họ pha thêm một ít rượu metylic làm nồng độ rượu tăng lên. Chính rượu metylic gây ngộ độc, nó tác động vào hệ thần kinh và nhãn cầu, làm rối loạn chức năng đồng hóa của cơ thể gây nên sự nhiễm độc.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Ví dụ 3: Vì sao cồn có khả năng sát khuẩn ?

Giải thích: Cồn là dung dịch rượu etylic (C2H5OH) có khả năng thẩm thấu cao, có thể xuyên qua màng tế bào đi sâu vào bên trong gây đông tụ protein làm cho tế bào chết. Thực tế là cồn 75o có khả năng sát trùng là cao nhất. Nếu cồn lớn hơn 75o thì nồng độ cồn quá cao làm cho protein trên bề mặt vi khuẩn đông cứng nhanh hình thành lớp vỏ cứng ngăn không cho cồn thấm vào bên trong nên vi khuẩn không chết. Nếu nồng độ nhỏ hơn 75o thì hiệu quả sát trùng

kém .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Ví dụ 4: Vì sao rượu có khả năng khử mùi tanh của cá ?

Giải thích: mùi tanh của cá là do cac amin “lẩn trốn” trong cá gây nên. Khi chiên cá cho thêm 1 ít rượu có tác dụng hòa tan các amin ra khỏi cá, ở nhiệt độ cao các amin này sẽ bay hơi. Ngoài ra trong rượu có một ít etylaxetat có mùi dễ chịu.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Ví dụ 5: Khi các cầu thủ bị đau, nhân viên y tế thường phun thuốc vào chỗ bị thương?

Giải thích: Khi các cầu thủ bị thương thường rất đau, nhân viên y tế thường phun thuốc vào chỗ bị thương là cloetan C2H5Cl sôi ở 12,30C. Các giọt cloetan tiết xúc với da nhiệt độ cơ thể là chúng sôi và bộc hơi nhanh. Quá trình này thun nhiệt mạnh là cho da bị đông cục và tê cứng. vì vậy thần kinh cảm giác sẽ không chuyền cơn đau lên não. Chú ý cloetan chỉ là làm mất cảm giác đau tam thời, không phải là thuốc có tác dụng chữa vết thương.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Bài 47: Chất béo

Ví dụ 1: Dân gian ta có câu:

“Thịt mỡ, dưa hành, câu đối đỏ

Cây nêu, tràng pháo, bánh chưng xanh.”

Dựa vào kiến thức hóa học về chất béo, em hãy lý giải vì sao thịt mỡ thường được ăn cùng với dưa chua ?

Giải thích: Vì trong dưa hành có một lượng nhỏ axit tạo môi trường thủ phân các chất béo có trong thịt mỡ. Giúp giảm lượng chất béo trong thịt mỡ, không gây cảm giác ngán.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

Bài 50: Glucozơ.

Ví dụ 1 : Vì sao ăn đường glucozơ lại cảm thấy đầu lưỡi mát lạnh ?
Giải thích : Vì glucozơ tạo một dung dịch đường trên lưỡi, sự phân bổ các phân tử đường trong quy trình hòa tan là quy trình thu nhiệt, do đó ta cảm thấy đầu lưỡi mát lạnh .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố phần tính chất vật lí.

Bài 52: Tinh bột và Xenlulozơ.

Ví dụ 1: Tại sao khi ăn cơm nhai kỹ sẽ thấy vị ngọt?

Giải thích: Cơm chứa một lượng lớn tinh bột, khi ăn cơm trong tuyến nước bọt của người có các enzim. Khi nhai kỹ trộn đều, tuyến nước bọt làm tăng cơ hội chuyển hoá một lượng tinh bột theo phản ứng thuỷ phân thành mantozơ, glucozơ gây ngọt theo sơ đồ:

( C6H10O5 ) n C12H22O11 C6H12O6
( Tinh bột ) ( Mantozơ ) ( Glucozơ )

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố phần phản ứng thủy phân.

Ví dụ 2: Vì sao gạo nếp nấu lại dẻo?

Giải thích: Tinh bột là hỗn hợp của 2 thành phần amilozo và amilopectit. Amilozo tan được trong nước, còn amilopectit không tan trong nước, trong nước nóng tạo hồ tinh bột, quyết định độ dẻo của tinh bột

Tinh bột có trong gạo tẻ, ngô tẻ có hàm lượng amilopectit cao chiếm 80 %, amilozo chiếm 20 %. Nên cơm gạo tẻ, ngô tẻ thường có độ dẻo thông thường. Tinh bột có trong gạo nếp, ngô có hàm lượng amilopectit rất cao chiếm 90 %, amilozo chiếm 20 %. Nên cơm gạo nếp, ngô thường dẻo hơn nhiều so với cơm gạo tẻ, ngô tẻ .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi củng cố.

Bài 53: Protein.

Ví dụ 1: Tại sao khi nấu, xào thịt, đậu phụ không nên cho muối ăn (chứa NaCl) vào quá sớm?

Giải thích: Vì trong đậu, thịt chứa protein (protit), vốn có tính keo khi gặp những chất điện ly mạnh, sẽ bị ngưng tụ thành những “óc đậu” khi nấu, xào nếu như cho muối ăn vào sớm, gây khó khăn cho thẩm thấu vào đậu, thịt và bị đông tụ cứng lại không có lợi cho tiêu hoá…

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố phần sự đông tụ.

Ví dụ 2: Giải thích vì sao khi nấu canh cua thì có gạch cua nổi lên? Khi nấu trứng thì lòng trắng trứng kết tủa lại?

Giải thích: Vì trong những trường hợp đó có xảy ra sự kết tủa protit bằng nhiệt, gọi là sự đông tụ. Một số protit tan trong nước tạo thành dung dịch keo, khi đun nóng sẽ bị kết tủa.

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố phần sự đông tụ.

Bài 54: Polime.

Ví dụ 1: Teflon là chất gì?

Giải thích:Teflon có tên thay thế là: Politetrafloetilen [(−CF2−CF2−)n]. Đó là loại polime nhiệt dẻo, có tính bền cao với các dung môi và hóa chất. Nó độ bền nhiệt cao, có độ bền kéo cao và có hệ số ma sát rất nhỏ. Teflon bền với môi trường hơn cả Au và Pt, không dẫn điện.

Do có các đặc tính quý đó, teflon được dùng để sản xuất những chi tiết cụ thể máy dễ bị mài mòn mà không phải bôi mỡ ( vì độ ma sát nhỏ ), vỏ cách điện, tráng phủ lên chảo, nồi, … để chống dính .

Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài.

III. Hiệu quả do sáng kiến kinh nghiệm đem lại:

Hiệu quả kinh tế

Qua quy trình giảng dạy cũng như điều tra và nghiên cứu các loại sách nên tôi đã tìm ra vận dụng các giải pháp dạy học tích cực, chiêu thức tích hợp môi trường tự nhiên, kĩ năng vận dụng kỹ năng và kiến thức trong học tập và liên hệ thực tiễn của bộ môn hóa học và triển khai nghiên cứu và điều tra so với học viên lớp 9 năm học 2017 – 2018. Đầu học kì I khi mới tiếp cận với các bài toán có lời nhiều kỹ năng và kiến thức mới về các hợp chất vô cơ các em tỏ lúng túng, chưa hăng say vì thấy quá trừu tượng. Khi học hết chương I ( các hợp chất vô cơ ) qua khảo sát hiệu quả đạt được như sau :

ĐiểmLớp	Sĩ số	Giỏi	Khá	Trung bình	Yếu
9A	28	5 = 17,9 %	8 = 28,6%	13 = 46,4%	2 = 7,1%
9B	31	6 = 19,5 %	8 = 25,8%	15 = 48,4%	2 = 6,3%
9C	32	5 = 15,6%	9 = 28,1%	15 = 46,9%	3 = 9,4%

Nhìn vào chất lượng của hiệu quả khảo sát tôi rất lo ngại tới chất lượng bộ môn. Vì vậy tôi đã nỗ lực điều tra và nghiên cứu, tìm tòi các kiến thức và kỹ năng và giải pháp truyền thụ để các em lĩnh hội được kỹ năng và kiến thức thuận tiện hơn, từ từ các em đã có sự tân tiến rõ ràng. Học sinh có hứng thú mê hồn hơn trong các giờ học. Có ý thức tìm hiểu và khám phá thêm kiến thức và kỹ năng, nhằm mục đích lý giải các hiện tượng kỳ lạ thực tế phát hiện trong đời sống hằng ngày tại mái ấm gia đình, địa phương. Đặc biệt hơn các em hoàn toàn có thể khắc sâu hơn kỹ năng và kiến thức triết lý mới. Cụ thể tác dụng kiểm tra trong đợt khảo sát nhìn nhận chất lượng học viên đạt được như sau :

ĐiểmLớp	Sĩ số	Giỏi	Khá	Trung bình	Yếu
9A	28	7 = 25 %	9 = 32,1%	12 = 42,9%
9B	31	9 = 29 %	10 = 32,3%	12 = 38,7%
9C	32	9 = 28,1%	11 = 34,4%	12 = 37,5%

Sau khi có hiệu quả kiểm tra chất lượng bộ môn thấy sự tân tiến vượt bậc của các em tôi rất phấn khởi vì những công sức của con người mình bỏ ra đã được các em đền đáp. Tôi thấy các chiêu thức tôi đưa ra đã giúp học viên học môn hóa học tốt hơn .

Hiệu quả về mặt xã hội

SKKN : “ Sử dụng các kiến thức hóa học 9 lý giải các hiện tượng kỳ lạ trong thực tế ”, hoàn toàn có thể vận dụng cho chương trình hóa học lớp 9 cấp trung học cơ sở ở các trường trong huyện .