Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học lớp 11

pdf

20

347 KB

3

193

4.1 (
14 lượt)

20347 KB

Nhấn vào bên dưới để tải tài liệu

Đang xem trước 10 trên tổng 20 trang, để tải xuống xem không thiếu hãy nhấn vào bên trên

Chủ đề tương quan

Tài liệu tương tự

Nội dung

Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI

CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI
I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
1. Sự điện li
– Định nghĩa: Sự điện li; chất điện li mạnh, yếu;
– Cách biểu diễn phương trình điện li của chất điện li mạnh, yếu.
2. Axit – bazơ – muối.
Định nghĩa: axit, bazơ, muối, chất lưỡng tính.
Phân biệt axit, bazơ chất lưỡng tính.
Phân biệt muối axit muối trung hòa.
3. pH của dung dịch:
– [H+] = 10-pH (pH = -lg [H+] )
– pH của các môi trường (axit, bazơ, trung tính)
4. Phản ứng trao đổi ion:
– Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch.
– Cách biểu diễn phương trình ion; ion rút gọn.
*Phần nâng cao:
– Định nghĩa axit, bazơ, chất lưỡng tính theo Bronsted.
– Môi trường của dung dịch muối.
II. BÀI TẬP VẬN DỤNG
Dạng 1: Xác định chất điện li mạnh, yếu, không điện li; viết phương trình điện li.
Bài 1: Cho các chất: KCl, KClO3, BaSO4, Cu(OH)2, H2O, Glixerol, CaCO3, glucozơ. Chất điện li mạnh, chất nào
điện li yếu, chất nào không điện li? Viết phương trình điện li.
Bài 2: Viết phương trình điện li của những chất diện li mạnh sau: HClO, KClO3, (NH4)2SO4, NaHCO3, Na3PO4
Bài 3: Viết phương trình điện li của H2CO3, H2S, H2SO3, H3PO4 (Biết các chất này chỉ phân li một phần và theo
tứng nấc).
Dạng 2: Tính nồng độ của các ion trong dung dịch chất điện li.
Bài 1: Tính nồng độ mol/lit của các ion K+, SO42- có trong 2 lit dung dịch chứa 17,4g K2SO4 tan trong nước.
Hưóng dẫn: Nồng độ của K2SO4 là
CMK2SO4 = 17,4/174.2 = 0,05M
Phương trình điện li:
K2SO4 —->
2K+ + SO420,05
2.0,05
0,05
+
2Vậy [K ] = 0,1M; [SO4 ] = 0,05M
Bài 2: Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO3 10% (Biết D = 1,054 g/ml).
10.D.C % 10.1,054.10
Hướng dẫn: CMHNO3 =
=
= 1,763M
M
63
Phương trình điện li: HNO3 —–> H+ + NO31,673
1,673
1,673
Vậy [H+] = [NO3-] = 1,673M
Bài 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,3 lít dung dịch HNO3 0,2M.
Đáp án VHCl = 0,12 lit
Bài 4: Tính nồng độ mol/l của các ion trong các trường hợp sau:
a. Dung dịch CH3COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25%
b. Dung dịch CH3COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34%
Hướng dẫn:
a. PTĐL:
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ban đầu
0,01
0
0
Điện li
0,01.α
0,01.α
0,01.α
Cân bằng
0,01 – 0,01.α
0,01.α
0,01.α
Vậy [H+] = 0,01.α
= 0,01. 4,25/100 = 0,000425 M
b. [H+] = 0,00134 M
Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch BaCl2 2M và 300ml dung dịch KNO3 0,5M.

GV: LÊ THỪA TÂN

Trang 1

Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI

Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch thu được sau khi trộn.
Hướng dẫn:
Số mol chất tan trong từng dung dịch:
nAlCl3 = 100.1/1000 = 0,1 mol
nBaCl2 = 200.2/1000 = 0,4 mol
nKNO3 = 300. 0,5/1000 = 0,15 mol
Viết các phương trình điện li, tính số mol các ion tương ứng
V = 100 + 200 + 3000 = 600 ml = 0,6 lit
[Al3+] = 0,1/0,6 = 0,167 mol/l
[Ba2+] = 0,4/0,6 = 0,667 mol/l
[K+] = [NO3-] = 0,15/0,6 = 0,25 mol/l
0,03 + 0,08
[Cl- ] =
= 1,83 mol/l
0,6
Dạng 3: Tính nồng độ H+, OH-, pH của dung dịch.
Bài 1: Tính pH của các dung dịch sau:
a. 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (ĐKTC)
b. Dung dịch HNO3 0,001M
c. Dung dịch H2SO4 0,0005M
d. Dung dịch CH3COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%)
Hướng dẫn:
a. nHCl = 2,24/22400 = 10-4 mol
CMHCl = 10-4/0,1 = 10-3 M
Điện li: HCl —–> H+ + Cl[H+] = 10-3 M ==> pH = 3
b. [H+ ] = 0,001M = 10-3 ==> pH = 3
c. [H+] = 2.0,0005 = 0,001 = 10-3 ; pH = 3
d. [H+] = 0,01. 4,25/100 = 4,25.10-4
pH = -lg 4,25.10-4
Bài 2: Trộn lẫn 200ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta được dung dịch D.
a. Tính nồng độ mol/l của H2SO4, HCl và ion H+ trong dung dịch D.
b. Tính pH của dung dịch D.
c. Lấy 150ml dung dịch D trung hòa bởi 50ml dung dịch KOH. Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng.
Hướng dẫn:
a. nH2SO4= 200.0,05/1000 = 0,01 mol
nHCl = 300.0,1/1000 = 0,03 mol
V = 200 + 300 = 500ml = 0,5 lit
CMH2SO4= 0,01/0,5 = 0,02M
CMHCl = 0,03/0,5 = 0,06 M
Viết phương trình điện li, tính tổng số mol H+: nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl
= 2.0,01 + 0,03 = 0,05 mol
 0,05/0,5 = 0,1M
b. [H+ ] = 0,1 = 10-1 => pH = 1
c. PTĐL: KOH —–> K+ + OHPTPƯ trung hòa: H+ + OH- —–> H2O
Ta có: nKOH = nOH- = nH+ = 150.0,1/1000 = 0,015 mol
Vậy CMKOH = 0,015.1000/50 = 0,3M
Bài 3: Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:
a. Dung dịch H2SO4 có pH = 4.
b. Dung dịch KOH có pH = 11.
Bài 4: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = 1 (dd B).
a. Tính nồng độ mol của dung dịch A và B.

GV: LÊ THỪA TÂN

Trang 2

Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI

b. Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B. Tính pH của dung dịch. (thể tích thay đổi không đáng
kể).
Dạng 4: Bài tập về Hiđrôxit lưỡng tính.
Bài 1: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Cho tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 1M. Tính khối lượng muối tạo thành.
Phần 2: Cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành.
Hướng dẫn:
Số mol Zn(OH)2 ở mỗi phần = 19,8/99.2 = 0,1 mol
Phần 1:
nH2SO4 = 150.1/1000 = 0,15 mol
PTPƯ:
Zn(OH)2
+
H2SO4 —-> ZnSO4 + H2O
Ban đầu
0,1
0,15
0
Phản ứng
0,1
0,1
0,1
(mol)
Sau phản ứng
0,05
0,1
(mol) => mmuối = 0,1. 161 = 16,1 gam
Phần 2: Số mol của NaOH = 150.1/1000 = 0,15 mol
PTPƯ
Zn(OH)2 + 2NaOH —–> Na2ZnO 2 + 2H2O
Ban đầu
0,1
0,15
0
Phản ứng
0,075
0,15
0,075
(mol)
Sau phản ứng 0,025
0
0,075
(mol) => mmuối = 0,075.143 = 10,725 gam
Bài 2: Chia 15,6 gam Al(OH)3 làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M.
Phần 2: Cho tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M.
Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ở mỗi phần.
Đáp án: 17,1 gam; 4,1 gam
Bài 3: Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M.
a. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được.
b. Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng.
Hướng dẫn:
Số mol của NaOH : 0,3.1,2 = 0,36 mol
Số mol của AlCl3: 1.0,1 = 0,1 mol
PTPƯ
3NaOH
+ AlCl3 ——> Al(OH)3 + 3NaCl
Ban đầu
0,36
0,1
Phản ứng
0,3
0,1
0,1
0,3
(mol)
Sau phản ứng 0,06
0
0,1
0,3
PTPƯ:
NaOH +
Al(OH)3
—–> NaAlO2 + 2H2O
Ban đầu
0,06
0,1
Phản ứng
0,06
0,06
0,06
(mol)
Sau phản ứng 0
0,04
0,06
a. Nồng dộ của NaCl = 0,3/0,4 = 0,75M; nồng độ của NaAlO2 = 0,06/0,4 = 0,15 M
b. Khối lương kết tủa Al(OH)3 = 0,04.78 = 3,12 gam
Dạng 5: Nhận biết các ion dựa vào phản ứng trao đổi.
Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết:
a. Các dung dịch Na2CO3; MgCl2; NaCl; Na2SO4.
b. Các dung dịch Pb(NO3)2, Na2S, Na2CO3, NaCl.
c. Các chất rắn Na2CO3, MgCO3, BaCO3 và CaCl2.
d. Các dung dịch BaCl2, HCl, K2SO4 và Na3PO4.
Bài 2: Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các chất sau:
H2SO2, HCl, NaOH, KCl, BaCl2.
Bài 3: Chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: H2SO4,
NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3.
Bài 4: Không dùng thêm thuốc thử bên ngoài, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: NaHCO3,
Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2.
Dạng 6: Đánh giá điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch, viết phương trình ion rút gọn.
Bài 1: Trộn lẫn cá dung dịch những cặp chất sau, cặp chất nào có xảy ra phản ứng ? Viết phương trình phản ứng
dạng phân tử và dạng ion rút gọn.

GV: LÊ THỪA TÂN

Trang 3

Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI

a. CaCl2 và AgNO3
b. KNO3 và Ba(OH)2
c. Fe2(SO4)3 và KOH
d. Na2SO3 và HCl
Bài 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ dưới đây:
a. MgCl2 + ? —-> MgCO3 + ?
b. Ca3(PO4)2 + ? —-> ? + CaSO4
c. ?
+ KOH —-> ?
+ Fe(OH)3
d. ? + H2SO4 —-> ? + CO2 + H2O
Bài 3: Có thể tồn tại các dung dịch có chưa đồng thời các ion sau được hay không? Giải thích (bỏ qua sự điện li của
chất điện li yếu và chất ít tan).
a. NO3-, SO42-, NH4+, Pb2+
b. Cl-, HS-, Na+, Fe3+
+
2+
c. OH, HCO3, Na, Ba
d. HCO3-, H+, K+, Ca2+
Ví dụ 4: Có 4 cation K+, Ag+, Ba2+, Cu2+ và 4 anion Cl-, NO3-, SO42-, CO32-. Có thể hình thành bốn dung dịch nào từ
các ion trên? nếu mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion (không trùng lặp).
III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO
Câu 1. Theo Ahreniut thì kết luận nào sau đây là đúng?
A. Bazơ là chất nhận proton.
B. Axit là chất nhường proton.
C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ .
D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.
Câu 2. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau:
A. Zn(OH)2.
B. Sn(OH)2.
C. Fe(OH)3.
D. Cả A, B
Câu 3. Chỉ ra câu trả lời sai về pH:
A. pH = – lg[H+]
B. [H+] = 10a thì pH = a
C. pH + pOH = 14
D. [H+].[OH-] = 10-14
Câu 4. Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit:
A. Dung dịch muối có pH < 7. B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ. C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử. D. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước. Câu 5. Chọn câu trả lời đúng về muối trung hoà: A. Muối có pH = 7. B. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh . C. Muối không còn có hiđro trong phân tử .D. Muối không còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước. Câu 6. Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: A. tạo thành chất kết tủa. B. tạo thành chất khí . C. tạo thành chất điện li yếu. D. hoặc A, hoặc B, hoặc C. Câu 7. Trong các chất sau chất nào là chất ít điện li? A. H2O B. HCl C. NaOH D. NaCl Câu 8. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước? A. Môi trường điện li. B. Dung môi không phân cực. C. Dung môi phân cực. D. Tạo liên kết hiđro với các chất tan. Câu 9. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau: a. NaCl b. Ba(OH)2 c. HNO3 d. AgCl e. Cu(OH)2 f. HCl A. a, b, c, f. B. a, d, e, f. C. b, c, d, e. D. a, b, c. Câu 10. Hãy chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau: A. axit mà một phân tử phân li nhiều H+ là axit nhiều nấc. B. axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H+. C. H3PO4 là axit ba nấc . D. A và C đúng. Câu 11. Chọn câu trả lời đúng nhất, khi xét về Zn(OH)2 là: A. chất lưỡng tính. B. hiđroxit lưỡng tính. C. bazơ lưỡng tính. D. hiđroxit trung hòa. Câu 12. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C. Na2SO4, HNO3, Al2O3 D. NaCl, ZnO, Zn(OH)2 Câu 13. Cho phương trình ion thu gọn: H + + OH- → H2O. Phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây? GV: LÊ THỪA TÂN Trang 4 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI A. HCl + NaOH → H2O + NaCl B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D. A và B đúng. Câu 14. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện ly? A. Sự điện ly là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch. B. Sự điện ly là sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện ly là sự phân ly một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sụ điện ly thực chất là quá trình oxi hoá khử. Câu 15. Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? A. 18,2g và 14,2g B. 18,2g và 16,16g C. 22,6g và 16,16g D. 7,1g và 9,1g 2Câu 16. Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO4, thì trong dung dịch đó có chứa: A. 0,2 mol Al2(SO4)3. B. 0,4 mol Al3+. C. 1,8 mol Al2(SO4)3. D. Cả A và B đều đúng. Câu 17. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch? A. AlCl3 và Na2CO3. B. HNO3 và NaHCO3. C. NaAlO2 và KOH. D. NaCl và AgNO3. Câu 18. Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H2SO4 C. Dung dịch Ba(OH)2 D. Dung dịch AgNO3 Câu 19. Các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl. B. NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4. C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO. D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH. Câu 20. Cho các chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba. Dãy chất rắn có thể tan hết trong dung dịch KOH dư là: A. Al, Zn, Be. B. Al2O3, ZnO. C. ZnO, Pb(OH)2, Al2O3. D. Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO. Câu 21. Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch KOH là: A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l. C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l. Câu 22. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H 3PO4 1M thì nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được là: A. 0,33M. B. 0,66M. C. 0,44M. D. 1,1M. Câu 23. Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để được 100g dung dịch H2SO4 20% là: A. 2,5g B. 8,88g C. 6,66g D. 24,5g Câu 24. Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu được dung dịch KOH 21% là: A. 354,85g B. 250 g C. 320g D. 400g Câu 25. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit đã cho là: A. 10ml. B. 15ml. C. 20ml. D. 25ml. Câu 26. Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H 2O. Nồng độ % của axit thu được là: A. 30 B. 20 C. 50 D. 25 Câu 27. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M Câu 28. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H 2SO4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là: A1 B. 2 C. 3 D. 1,5 Câu 29. Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4? A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml Câu 30. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là: GV: LÊ THỪA TÂN Trang 5 Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI A. 100ml. B. 150ml C. 200ml D. 250ml CHƯƠNG II: NITƠ - PHOTPHO I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: 1. Nhóm VA: - Thành phần nguyên tố - Cấu tạo nguyên tử - Các tính chất biến đổi theo chiều tăng điện tích (N----> Bi)
2. Đơn chất:
Nitơ
2

2

3

Photpho
2

2

6

2

3

Cấu hình
Tính chất hóa học

1s 2s 2p
Bền ở nhiệt độ thường, ở nhiệt độ cao hoạt

1s 2s 2p 3s 3p
– Tính chất hóa học: tính oxi hóa – tính khử.

Điều chế

động mạnh (tính oxi hóa – tính khử).
nhiệt phân NH4NO2

(phốt pho trắng hoạt động hơn phốt pho đỏ).
quặng photphorit, apatit

3. Hợp chất:
Tên
Amoniăc

CTHH
NH3

Muối amoni

NH4+

–

Tính chất
Tính khử

Điều chế
– PTN: NH4 + Ca(OH)2

–

Tính bazơ
Tác dụng với dung dịch

– CN: H2 + N2
NH3 + axit, oxit axit

(NH4)xX
Axit nitric

Phản ứng nhiệt phân
Tính axit

NO3

–

Tính oxi hóa mạnh
Điện li mạnh, dễ tan

H3PO4

–

Nhiệt phân
Đa a xit, trung bình.

– PTN: P + HNO3 đặc

–

Không có tính oxi hóa

– CN: Ca3(PO4)2 + H2SO4 đặc ; P2O5 + H2O

–

Axit photphoric

kiềm.
–

HNO3

Muối nitrat

+

– PTN: NaNO3 + H2SO4đặc
– CN: NH3 —> NO—> NO2—>HNO3

4. Phân bón: – Định nghĩa
– Một số loại phân: công thức hóa học, vai trò, sản xuất, bảo quản…
II. BÀI TẬP VẬN DỤNG
D¹ng 1: Ph¬ng tr×nh ph¶n øng – gi¶i thÝch
Bµi 1:Hoµn thµnh chuçi ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:(ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã)
a. N2O5HNO3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuO
b. N2NH3(NH4)2SO4NH3NO.
c. NH4NO2N2NONO2NaNO3NaNO2.
d. PPH3P2O5H3PO4Ca3(PO4)3CaSO4.
Bµi 2: Bæ tóc vµ c©n b»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau(ghi râ ®iÒu kiÖn nÕu cã).
a. CuO + NH3 ?
e. S + HNO3 ?
b. Cl2 + NH3  ?
f. NH4Cl + NaOH ?
c. NO2 + NaOH  ?
g. H3PO4 +KOH ?
d. N2 + O2 
?
h. H3PO4 + Ca(OH)2 .?
Cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa-khö? X¸c ®Þnh vai trß c¸c chÊt trong ph¶n øng.

GV: LÊ THỪA TÂN

Trang 6

Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI

Bµi 3: LËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi hãa –khö theo s¬ ®å cho sau:
a. Fe + HNO3(®,nãng)  ? + NO2 + ?.
b. C + HNO3(®)  ? + NO2 + ?
c. FeO + HNO3(lo·ng) ? + NO + ?.
d. Zn + HNO3(lo·ng)  ? + NH4NO3 + ?.
e. Fe(NO3)3 ? + NO2 + ?.
f. AgNO3  ? + NO2 + ?
Bµi 4. H·y gi¶i thÝch:
a. T¹i sao dung dÞch NH3 cã thÓ hßa tan c¸c kÕt tña cña Cu(OH)2; AgCl?
b. HiÖn tîng khi cho NH3 tiÕp xóc víi oxi vµ víi clo.
c. T¹i sao H3PO4 kh«ng cã tÝnh oxi hãa nh HNO3 .
d. HiÖn tîng khi quÑt ®Çu que diªm vµo líp thuèc ë hép diªm .
Bµi 5.
a.Tõ kh«ng khÝ ,than vµ níc. H·y lËp s¬ ®å s¶n xuÊt ph©n ®¹m NH4NO3.
b.Tõ kh«ng khÝ, than, níc vµ photpho. H·y lËp s¬ ®å s¶n xuÊt ph©n amophat vµ ®iam«ph«t.
D¹ng 2: NhËn biÕt
Bµi 1. B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc, h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch :
a. HCl; HNO3 vµ H3PO4.
b. HCl; HNO3 vµ H2SO4.
c. NH4Cl; Na2SO4 vµ (NH4)2SO4.
d. NH4NO3; Cu(NO3)2; Na2SO4 vµ K2SO4.
Bµi 2. ChØ dïng quú tÝm h·y nhËn biÕt c¸c dd: HNO3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3vµ CaCl2.
Bµi 3. B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc, h·y chøng tá sù cã mÆt cña c¸c ion sau trong dd.
a.NH4+; Fe3+ vµ NO3-.
b.NH4+; PO43-vµ NO3-.
Bµi 4. NhËn biÕt c¸c khÝ chøa trong c¸c lä mÊt nh·n sau:
a.N2, Cl2, CO2, SO2.
b.CO, CO2, N2, NH3.
c.NH3, H2, SO2, NO.
D¹ng 3. Hçn hîp c¸c khÝ t¸c dông víi nhau.
Lu ý :
– HiÖu suÊt tÝnh theo s¶n phÈm:
H =Lîng s¶n phÈm thùc tÕ x 100%/Lîng s¶n phÈm lÝ thuyÕt .
– HiÖu suÊt tÝnh theo chÊt tham gia:
H=Lîng chÊt tham gia lÝ thuyÕt x 100%/lîng chÊt tham gia thùc tÕ.
-§iÒu kiÖn kh¸c ®iªu kiÖn tiªu chuÈn, sè mol chÊt khÝ ®îc ¸p dông bëi c«ng thøc:
PV=nRT
Trong ®ã:
P : ¸p suÊt(at).
V:thÓ tÝch(l).
R=22,4/273.
T(oK) =273 + t(0C).
VÝ dô:
CÇn lÊy bao nhiªu lÝt N2 vµ H2 (®ktc)®Ó ®iÒu chÕ ®îc 51 gam NH3 .BiÕt hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 25%.
Gi¶i:
N2 + H2  NH3
n(NH3)=51:17=3(mol)
H=25%.
Suy ra: n(N2)=3.100/2.25=6(mol);V(N2 )=134,4(l).
n(H2)= 3.3.100/2.25=18(mol);V(H2)=403,2(l).
Bµi 1. Trén 3 lit NO víi 10 kh«ng khÝ.TÝnh thÓ tÝch NO 2 t¹o thµnh vµ thÓ tÝch hçn hîp khÝ sau ph¶n øng. BiÕt ph¶n
øng x¶y ra hoµn toµn,oxi chiÕm 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ, c¸c khÝ ®o ë ®ktc.
§¸p sè: 11,5 l

GV: LÊ THỪA TÂN

Trang 7

Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI

Bµi 2. DÉn 1lÝt hçn hîp NH3 vµ O2, cã tØ lÖ 1:1 vÒ sè mol ®i qua èng ®ùng xóc t¸c Pt nung nãng. KhÝ nµo kh«ng
ph¶n øng hÕt cßn thõa bao nhiªu lÝt ?( thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn )
§¸p sè : 0,1 l
Bµi 3. Hçn hîp N2 vµ H2 cã tØ lÖ sè mol lµ 1:3 ®îc lÊy vµo b×nh ph¶n øng cã diÖn tÝch 20 l. ¸p suÊt cña hçn hîp khÝ
lóc ®Çu lµ 372 at vµ nhiÖt ®é lµ 427 0c,
a. TÝnh sè mol N2 vµ H2 cã lóc ®Çu.
b. TÝnh sè mol c¸c khÝ trong hçn hîp sau ph¶n øng biÕt hiÖu suÊt cña ph¶n øng lµ 20 %.
c. TÝnh ¸p suÊt cña hçn hîp khÝ sau ph¶n øng biÕt nhiÖt ®é trong b×nh ®¬c gi÷ kh«ng ®æi.
§¸p sè: a. N2 = 32,4 mol
H2 = 97,2 mol
b. 116,64 mol
c. 334,8 at
D¹ng 4: TÝnh chÊt hãa häc cña NH3 vµ NH4+
VÝ dô
Cã 8,4 l amoniac (®ktc). TÝnh sè mol H2SO4 ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt víi lîng khÝ nµy ®Ó t¹o ra (NH4)2SO4.
Gi¶i
2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4.
n(NH3) = 8,4/22,4 = 0,375 mol
n(H2SO4) = 1/2 n(NH3) = 0,1875 mol
Bµi 1. Cho 1,5 l NH3( ®ktc) ®i qua èng ®ùng CuO nung nãng thu ®îc mét chÊt r¾n X.
a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a CuO vµ NH3 biÕt trong ph¶n øng sè OXH cña N t¨ng lªn bµng 0.
b. TÝnh lîng CuO ®· bÞ khö.
c. TÝnh V HCl 2M ®ñ ®Ó t¸c dông víi X.
§S b. 9 g
c. 0,1 l
Bµi 2. Hßa tan 4,48 l NH3 (®ktc) vµo lîng níc vïa ®ñ 100 ml dd. Cho vµo dung dÞch nµy 100 ml H 2SO4 1 M. TÝnh
nång ®é mol/l cña c¸c ion NH4+, SO42- vµ muèi amonisunfat thu ®îc.
§S 1mol/l; 0,5 mol
CM (NH4)2SO4)2= 0,5 mol/l
Bµi 3. Cho dung dÞch KOH ®Õn d vµo 50 ml dung dÞch (NH4)2SO4)2 1M ®un nãng nãng nhÑ. TÝnh sè mol vµ sè lÝt
chÊt khÝ bay ra ë ®ktc
§S 0,1 mol; 2,24 l
D¹ng 5:. Kim lo¹i, Oxit kim lo¹i + HNO3 lo·ng, ®Æc.
Lu ý: KL + HNO3 –> muèi nitrat + sp khö + níc
Sp khö NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2.
Kim lo¹i nhiÒu hãa trÞ  hãa tri cao nhÊt.
VÝ dô
Cho 11 g hçn hîp Al va Fe vµo dung dÞch HNO 3 lo·ng, d th× cã 6,72 l khÝ kh«ng mµu hãa n©u trong kh«ng khÝ bay
ra.( thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc).
a. viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b. TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp.
c. TÝnh % khèi lîng mçi kim loai trong hçn hîp.
Gi¶i:
a. Al + 4 HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2 H2O.
Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O.
b. Gäi x,y lÇn lît lµ sè mol cña Al,Fe.
x+y= 0,3
27x+56y=11
Suy ra x=0,2;y=0,1.
mAl=5,4 g
mFe=5,6g
c.%Al=49,1%
%Fe=50,9%.
Bµi 1. Cho 1,86 g hîp kim Mg vµ Al vµo dung dÞch HNO3 lo·ng ,d th× thu ®îc 560ml khÝ N2O(®ktc).

GV: LÊ THỪA TÂN

Trang 8

Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI

a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng cña hîp kim.
§¸p sè % Mg=12,9%;%Al=87,1%
Bµi 2. Chia hçn hîp Cu vµ Al lµm hai phÇn b»n nhau.
Mét phÇncho vµo dung dÞch HNO3 ®Æc ,nguéi th× thu ®îc 8,96 lit khÝ mµu n©u ®á bay ra .
Mét phÇn cho vµo dung dÞch HCl th× cã 6,72lÝt bay ra.
a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b.TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.
c.TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim läai trong hçn hîp ban ®Çu.
§¸p s«:b.mCu=12,8g;mAl=5,4g; c.%Cu=70%;%Al=30%
Bµi 3. Cã 34,8 g hçn hîp Fe, Cu vµ Al chia lµm hai phÇn b»ng nhau.
PhÇn 1: cho vµo dung dÞch HNO3 ®Æc ,nguéi th× thu ®îc 4,48 lit m«t chÊt khÝ ®á bay ra (®ktc).
PhÇn 2: cho vµo dung dÞch HCl th× cã 8,96 lÝt khÝ bay ra (®ktc).
TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.
§¸p s«: mCu=12,8g
mAl=10,8g
mFe=11,2g
Bµi 4. Dung dÞch HNO3 hçn hîp Zn vµ ZnO t¹o ra dung dÞch cã chøa 8 g NH4NO3 vµ 113,4 g Zn(NO3)2
TÝnh thµnh phÇn khèi lîng cña hçn hîp.
§¸p s«: mZn =26g
mZnO=16,2g
Bµi 5. Mét lîng 8,32 g Cu t¸c dông võa ®ñ víi 240 ml dung dÞch HNO 3 th× thu ®îc 4,928 lit khÝ (®ktc) hçn hîp gåm
khÝ NO vµ NO2 bay ra.
a.TÝnh sè mol mçi khÝ ®· bay ra.
b.TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch axit ban ®Çu.
§¸p s«: a. n(NO) = 0,2 mol
n(NO2) = 0,02 mol
b. CM(HNO3) = 2 M
Bµi 6. Cã 26 g hçn hîp Fe, FeO, Fe3O4.
NÕu hßa tan hoan toµn hçn hîp trªn vµo dung dÞch HCl d th× cã 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc).
Còng läng hçn hîp trªn nÕu hßa tan hoµn toµn vµo dung dÞch HNO 3 lo·ng, d th× thu ®îc 3,36 lÝt m«t chÊt khÝ
kh«ng mµu hãa n©u trong kh«ng khÝ ( thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc).
b.TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp .
c.TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp.
§¸p sè:
a. m(Fe)=5,6g
m(FeO)=6,48g
m(Fe3O4)=13,92
b. %Fe=21,5%; %FeO=24,9%
% Fe3O4= 53,6%
D¹ng 7. NhiÖt ph©n muèi nitrat
Lu ý:
M(NNO3)n –t0—> M(NO2)n + n/2 O2 ( tõ Li  Na )
2M(NNO3)n –t0—> M2On + 2nNO2 + n/2 O2 ( tõ Mg  Cu)
M(NNO3)n –t0—> M + nNO2 + n/2 O2 ( kim lo¹i sau Cu)
Phong ph¸p:
ViÕt ph¬ng tr×nh nhiÖt ph©n muèi nitrat
TÝnh khèi lîng muèi gi¶m
mgi¶m = mkhÝ = m ban dÇu – mr¨n cßn l¹i
lËp tØ lÖ => khèi lîng muèi
VÝ dô: Nung nãng mét lîng muèi Cu(NO3)2. Sau mét thêi gian dõng l¹i, ®Ó nguéi vµ ®ªm c©n th× thÊy khèi lîng
gi¶m ®i 54 g
a. TÝnh khèi lîng Cu(NO3)2 ®· tham gia ph¶n øng.
b. TÝnh sè mol c¸c chÊt khÝ tho¸t ra.
2Cu(NO3)2  CuO + 4N2O + O2

GV: LÊ THỪA TÂN

Trang 9

Đề cương ôn tập ôn Hóa học 11 – HKI

2. 188 g
216 g
n?
54 g
khèi lîng Cu(NO3)2 bi ph©n hñy:
m(Cu(NO3)2) = 2x188x54/216 = 94 g
n(NO2) = 4n(O2) = 2n(Cu(NO2)2
n(Cu(NO3)2 = m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2) = 9,4/188 = 0,5 mol.
n(NO2) = 2n(Cu(NO2)2 = 2×0,5 =1 mol
V(NO2) = 22,4 l
n(O2) = n(NO2)/2 = 1/4 mol
V(O2) = 22,4/4 =5,6 l
Bµi 1. Nung nãng 66,2 g muèi Pb(NO3)2. thu ®îc 55,4g chÊt r¾n.
a. TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng ph©n hñy.
b. TÝnh sè mol c¸c chÊt khÝ tho¸t ra.
§S a 50%
b. n(NO2) = 0,2 mol
n(O2) = 0,05 mol
Bµi 2. Nung nãng 27,3 g hèn hîp NaNO 3 vµ Cu(NO3)2. Hçn hîp khÝ tho¸t ra ®îc dÉn vµo níc th× cßn d 1,12 l khÝ
(®ktc), kh«ng bÞ hÊp thô ( lîng O2 hßa tan khong ®¸ng kÓ)
a. TÝnh khèi lîng cña mçi muèi trong hçn hîp ®Çu.
b. TÝnh nång ®é % cña dung dich axit
a. m(NaNO3) = 8,5 g
m(Cu(NO3)2 = 18,8 g
b. 12,6%
Bµi 3. Sau khi nung nãng 9,4 g Cu(NO3)2. th× thu ®îc 6,16 g chÊt r¾n. TÝnh thÓ tÝch chÊt khÝ thu ®îc ë ®ktc.
§S : 10,008 l
Bµi 4. Khi nhiÖt ph©n hoµn toµn 13,24 g muèi nitrat cña kim lo¹i th× thu ®îc 2l hçn hîp khÝ NO2 vµ O2 ®o ë 30 0c vµ
1,243 atm.
Theo s¬ ®å: M(NO3)n –t0—> M2O2 + NO2 + O2
X¸c ®Þnh c«ng thøc cña muèi nitrat.
§S
Pb(NO3)2
Bµi 5. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 1 l cha Nit¬ vµ 9,4 g 1 muèi nitrat cña kim lo¹i ®o ë 273 0c vµ 0,5 atm nung
nãng ®Ó nhiÖt ph©n hÕt muèi thu ®îc 4 g chÊt r¾n vµ nhiÖt ®é troong b×nh lµ 136,50c, ¸p suÊt p.
a. Hái nhiÖt ph©n muèi nitrat cña kimlo¹i g×.
b. TÝnh ¸p suÊt p biÕt r»ng diÖn tÝch cña b×nh kh«ng ®æi vµ thÓ tÝch cña chÊt r¾n kh«ng ®¸ng kÓ. Hãa trÞ cña kim
lo¹i kh«ng ®æi trong qu¸ tr×nh nhiÖt ph©n.
§S : a. Cu
4,872 atm
III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO
Câu 1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA được biểu diễn tổng quát là:
A. ns2np3
B. ns2np4
C. (n -1)d10 ns2np3
D. ns2np5
Câu 2. Trong số các nhận định sau về các nguyên tố nhóm VA, nhận định nào sai? Từ nitơ đến bitmut:
A. tính phi kim giảm dần.
B. độ âm điện giảm dần.
C. nhiệt độ sôi của các đơn chất tăng dần.
D. tính axit của các hiđroxit tăng dần.
Câu 3. Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?
A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
B. Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà.
C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.
D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng.
Câu 4. Phản ứng của NH3 với Cl2 tạo ra “khói trắng“, chất này có công thức hoá học là:
A. HCl.
B. N2.
C. NH4Cl.
D. NH3.
Câu 5. Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, các hoá chất cần sử dụng là:
A. Dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 đặc.
B. NaNO3 tinh thể và dung dịch H2SO4 đặc.

GV: LÊ THỪA TÂN
10

Trang

Source: https://evbn.org
Category: Bài Tập