Bài tập Axit tác dụng với bazơ chọn lọc, có đáp án

Bạn đang đọc: Bài tập Axit tác dụng với bazơ chọn lọc, có đáp án – Hóa học lớp 9

Bài 1: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M. Dung dịch thu được sau phản ứng:

Quảng cáo

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Làm quỳ tím hoá đỏ

C. Phản ứng được với magiê giải phóng khí hidrô

D. Không làm đổi màu quỳ tím

Bài 2: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh, nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư vào dung dịch có màu xanh trên thì:

A. Màu xanh vẫn không thay đổi.

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn

C. Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ

D. Màu xanh đậm thêm dần

Bài 3: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng cho thêm một mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H2 (đktc) là:

A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít

Quảng cáo

Bài 4: Để trung hoà 200ml hỗn hợp chứa HCl 0,3M và H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Giá trị của V là:

A. 400 ml B. 350 ml C. 300 ml D. 250 ml

Bài 5: Cho dung dịch chứa 0,9 mol NaOH vào dung dịch có chứa a mol H3PO4. Sau phản ứng chỉ thu được muối Na3PO4 và H2O. Giá trị của a là:

A. 0,3 mol B. 0,4 mol C. 0,6 mol D. 0,9 mol

Bài 6: Trung hòa 200 g dung dịch NaOH 10% bằng dung dịch HCl 3,65%. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng là:

A. 200g B. 300g C. 400g D. 500g

Bài 7: Trung hoà hoàn toàn 200ml dung dịch KOH 0,5M bằng 200g dung dịch HCl a%. Nồng độ phần trăm của dung dịch ( a%) là:

A. 1,825% B. 3,650% C. 18,25% D. 36,50%

Bài 8: Cho 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào 250ml dung dịch H2SO4 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 17,645 g B. 16,475 g C. 17,475 g D. 18,645 g

Bài 9: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng cho thêm một mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H2 (đktc) là:

A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít

Bài 10: Để trung hoà 200ml H2SO4 0,1M cần dùng V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Giá trị của V là:

A. 400 ml B. 350 ml C. 300 ml D. 100 ml

Quảng cáo

Đáp án và hướng dẫn giải

1. A	2. C	3. A	4. D	5. A
6. D	7. A	8. C	9. B	10. D

Bài 1: Theo bài ta có:

nBa ( OH ) 2 = 0,1. 0,1 = 0,01 mol
nHCl = 0,1. 0,1 = 0,01 mol
Theo PTHH, ta có :
Ba ( OH ) 2 + 2HC l → BaCl2 + H2O
Bđ … ………………. 0,01 … .. … 0,01 … … … … … … … … .. mol
Pư … … … … … …. 0,005 … … .. 0,01 … … 0,005 … … … … mol
Sau pư … … … …. 0,005 … … …. 0 … … …. 0,005 … … … .. mol
Vậy sau phản ứng bazo Ba ( OH ) 2 còn dư → dd sau phản ứng có môi trường tự nhiên bazo
→ Làm quỳ tím hóa xanh .
⇒ Chọn A.

Bài 2: HCl trung hòa bazo KOH làm dd chuyển dần từ màu xanh sang không màu, đến khi HCl dư, dd lại chuyển từ không màu sang màu đỏ.

⇒ Chọn C.

Bài 3:

Xem thêm: 8 bài tập đánh tan mỡ bụng hiệu quả tức thì

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2 O ( 1 )
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ( 2 )
Theo bài ta có :
nKOH = 0,2. 1 = 0,2 mol
nH2SO4 = 0,2. 1 = 0,2 mol
Theo phương trình ( 1 ) ta có :
nKOH pư = 0,2 mol
nH2SO4 = 1/2 nKOH = 0,1 mol
nH2SO4 dư ( 1 ) = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
Theo phương trình ( 2 ) ta có :
nMg pư = nH2SO4 dư ( 1 ) = nH2 = 0,1 mol
→ VH2 = 0,1. 22,4 = 2,24 mol
⇒ Chọn A.

Bài 4:

Ba ( OH ) 2 + 2HC l → BaCl2 + 2H2 O ( 1 )
Ba ( OH ) 2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2 O ( 2 )
Theo bài, ta có :
Theo PTPU, ta có :
nBa ( OH ) 2 ( 1 ) = 1/2 nHCl = 0,03 mol
nBa ( OH ) 2 ( 2 ) = nH2SO4 = 0,02 mol
nBa ( OH ) 2 can = nBa ( OH ) 2 ( 1 ) + nBa ( OH ) 2 ( 2 ) = 0,05 mol
VBa ( OH ) 2 can = 0,05 / 0,2 = 0,25 lit = 250 ml
⇒ Chọn D.

Bài 5:

3N aOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2 O
⇒ mBaSO4 ↓ = 0,075. 223 = 17,475 g
Theo PTHH, ta có :
nH3PO4 = 1/3 nNaOH = 0,3 mol = a
⇒ Chọn A.

Bài 6:

NaOH + HCl → NaCl + H2O
Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án
⇒ Chọn D.

Bài 7: Tương tự bài 6.

⇒ Chọn A.

Bài 8:

Ba ( OH ) 2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2 O
Theo bài ta có :
nBa ( OH ) 2 = 0,4. 0,2 = 0,08 mol
nH2SO4 = 0,3. 0,25 = 0,075 mol
Theo PTHH ta có :
nH2SO4 = nBa ( OH ) 2 pư = 0,075 mol = nBaSO4 ↓
mBaSO4 ↓ = 0,075. 223 = 17.475 g
⇒ Chọn C.

Bài 9: Tương tự bài 3.

⇒ Chọn B.

Bài 10: Tương tự bài 4.

⇒ Chọn D.
Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác :
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 9 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại cảm ứng, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không lấy phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .