Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 Chương 1 đầy đủ, chi tiết nhất

Tóm tắt Lý thuyết Hóa 10 Chương 1 đầy đủ, chi tiết nhất

Bài giảng: Bài 6: Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử – Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

I. Nguyên tử

1. Cấu tạo nguyên tử

Quảng cáo

Gồm vỏ và hạt nhân :
– Vỏ nguyên tử : gồm những hạt electron ( – ) .
– Hạt nhân : gồm những hạt notron và proton ( + ) .
Nguyên tử trung hòa về điện : Số p = số e .

2. Lớp và phân lớp electron

a. Lớp electron
Lớp electron gồm những electron có mức nguồn năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron xếp theo thứ tự mức nguồn năng lượng từ thấp đến cao ( từ gần nhân ra ngoài ) :

b. Phân lớp electron
– Mỗi lớp electron chia thành những phân lớp s, p, d, f gồm những electron có mức nguồn năng lượng bằng nhau :

– Trong 1 lớp electron thì số phân lớp = số thứ tự lớp :

– Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa .

Quảng cáo

3. Các quy tắc và nguyên lí phân bố electron

    – Nguyên lí Pau-li

Trên 1 obitan có tối đa 2 e và 2 e này hoạt động tự quay khác chiều nhau :

    1 obitan có 2e: 2e ghép đôi

    1 obitan có 1e: 1e độc thân

    – Nguyên lí bền vững

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử những electron chiếm lần lượt những obitan có mức nguồn năng lượng từ thấp đến cao .

    – Quy tắc Hun

Trong 1 phân lớp, những electron sẽ phân bổ trên những obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau .

    Ví dụ:

    – Thứ tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

4. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

– Các electron lớp ngoài cùng quyết định hành động đặc thù hóa học của một nguyên tố .
– Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8 e .
+ Các nguyên tử sắt kẽm kim loại có : 1 e, 2 e, 3 e lớp ngoài cùng .
+ Các nguyên tử phi kim có : 5 e, 6 e, 7 e lớp ngoài cùng .
+ Các nguyên tử khí hiếm có : 8 e ( He có 2 e ) lớp ngoài cùng .
+ Các nguyên tử có 4 e lớp ngoài cùng hoàn toàn có thể là sắt kẽm kim loại ( Ge, Sn, Pb ) hoàn toàn có thể là phi kim ( C, Si ) .

Quảng cáo

II. Nguyên tố hóa học

– Điện tích hạt nhân Z = số p = số e .
– Số khối A = Z + N .

    – Nguyên tử khối trung bình:

Xem thêm những phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia khác :
Đã có giải thuật bài tập lớp 10 sách mới :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 10 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại cảm ứng, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không lấy phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k6: fb.com/groups/hoctap2k6/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

nguyen-tu.jsp
Giải bài tập lớp 10 sách mới những môn học

Source: https://evbn.org
Category: Bài Tập