Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2021 – 2022 – Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

Đề cương Hóa học 8 học kì 2 năm 2021 – 2022 là tài liệu cực kì hữu ích bao gồm tóm tắt lý thuyết, các dạng bài tập trắc nghiệm tự luận kèm theo bảng ma trận đề thi.

Đề cương ôn thi học kì 2 Hóa học 8 là tài liệu vô cùng quan trọng giúp cho các bạn học sinh có thể ôn tập tốt cho kì thi học kì 2 sắp tới. Đề cương ôn thi HK2 Hóa 8 được biên soạn rất chi tiết, cụ thể với những dạng bài, lý thuyết và cấu trúc đề thi được trình bày một cách khoa học. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Đề cương Hóa học 8 học kì 2, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

I. Ma trận đề thi học kì 2 Hóa 8

II. Tóm tắt triết lý học kì 2 Hóa học 8

A. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. TÍNH CHẤT CỦA OXI

1. Tính chất vật lí

Là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ – 183 oC, oxi ở thể lỏng có màu xanh nhạt .
Oxi là một đơn chất phi kim hoạt động giải trí mạnh, đặc biệt quan trọng là ở nhiệt độ cao, thuận tiện tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và hợp chất .
a. Tác dụng với phi kim ( S, N, P … )

S + O2 SO2 (cháy sáng ngọn lửa màu xanh nhạt)

b. Tác dụng với sắt kẽm kim loại
Oxi hoàn toàn có thể tính năng với hầu hết những sắt kẽm kim loại dưới tính năng của nhiệt độ để tạo ra những oxit ( trừ một số ít sắt kẽm kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng
2M g + O2 2M gO
2Z n + O2 2Z nO
c. Tác dụng với hợp chất
2H2 S + 3O2 2SO2 + 2H2 O

II. SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI

1. Sự oxi hóa

Là sự tính năng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất bắt đầu .
Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, những chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt .

III. OXIT

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi

2. Phân loại

a. Oxit axit
Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit
Vd : SO3 tương ứng với axit H2SO4
b. Oxit bazơ
Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với một bazơ
NaO tương ứng với NaOH

3. Cách gọi tên

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại ( hóa trị ) + oxit
VD : FeO : sắt ( II ) oxit

Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit
Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ ) chỉ số nguyên tử
+ Mono : một + Đi : hai
+ Tri : ba + Tetra : bốn + Penta : năm
VD : CO : cacbon monooxit

IV. Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm
Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo
2KM nO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2KC lO3 2KC l + 3O2
b. Trong công nghiệp

• Sản xuất từ không khí: hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ (-196°C) sau đó là Oxi (- 183°C)
• Sản xuất từ nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong đó từ môtj chất sinh ra nhiều chất mới .
VD : 2KM nO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

V. KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY

1. Không khí

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng chừng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21 % thể tích, 78 % nitơ, 1 % là những khí khác

2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng
Trong điều kiện kèm theo nhất định, sựu oxi hóa chậm hoàn toàn có thể chuyển thành sự cháy

B. CHƯƠNG 5: HIDRO – NƯỚC

I. Tính chất – Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong những khí, tan rất ít trong nước

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi

2H2 + O2 2H2 O
Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu trộng hidrơ và oxi theo tỉ lệ thể tích 2 : 1
b. Tác dụng với đồng oxit CuO
Bột CuO màu đen chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành trên thành cốc
H2 + CuO Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ – Phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong phòng thí nghiệm
Cho sắt kẽm kim loại ( Al, Fe, …. ) công dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 )
VD : Fe + 2HC l → FeCl2 + H2
b. Trong công nghiệp
Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H2O
PT : 2H2 O 2H2 + O2

2. Phản ứng thế

Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất sửa chữa thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất
VD : Fe + 2HC l → FeCl2 + H2

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu ( tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời ), không mùi, không vị. Sôi ở 100 °C ( p = 760 mmHg ), hóa rắn ở 0 °C .
Có thể hòa tan được nhiều chất rắn ( muối ăn, đường, … ), chất lỏng ( cồn, axit ), chất khí ( HCl, … )

2. Tính chất hóa học

Tác dụng với sắt kẽm kim loại : nước hoàn toàn có thể công dụng với một số ít sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K, …
PTHH : K + H2O → KOH + H2
Tác dụng với mốt số oxit bazo như CaO, K2O, … tạo ra bazơ tương ứng Ca ( OH ) 2, KOH, …
Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh
VD : K2O + H2O → 2KOH
Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ
VD : SO3 + H2O → H2SO4

IV. Axit – Bazơ – Muối
1. Axit

a. Khái niệm
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro link với gốc axit, những nguyên tử hidro này hoàn toàn có thể thay thế sửa chữa bằng những nguyên tử sắt kẽm kim loại
b. CTHH : gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit
c. Phân loại : 2 loại

• Axit không có oxi: HCl, H2S,…
• Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,…

d. Tên gọi

Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric
VD : HCl : axit clohidric. Gốc axit tương ứng là clorua

Axit có oxi

• Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic
VD : H2SO4 : axit sunfuric. Gốc axit : sunfat

• Axit có ít oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ
VD : H2SO3 : axit sunfuro. Gốc axit sunfit

2. Bazơ

a. Khai niệm
Phân tử bazơ gồm có môt nguyên tử sắt kẽm kim loại link với một hay nhiều nhóm hidroxit ( – OH ) .
b. CTHH : M ( OH ) n, n : số hóa trị của sắt kẽm kim loại
c. Tên gọi
Tên bazơ = tên sắt kẽm kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị ) + hiđroxit
VD : Fe ( OH ) 2 : sắt ( II ) hidroxit
d. Phân loại
Bazơ tan trong nước gọi là kiềm. VD : NaOH, KOH, Ca ( OH ) 2, Ba ( OH ) 2 .
Bazơ không tan trong nước. VD : Cu ( OH ) 2, Fe ( OH ) 2, Fe ( OH ) 3, …

3. Muối

a. Khái niệm
Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử sắt kẽm kim loại link với môht hay nhiều gốc axit
b. CTHH : gồm 2 phần : sắt kẽm kim loại và gốc axit
VD : Na2SO4, CaCO3, …
c. Tên gọi
Tên muối = tên sắt kẽm kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit
VD : Na2SO4 : natri sunfat
d. Phân loại

• Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD : Na2SO4, CaCO3, …

• Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

VD : NaHSO4, NaHS, NaHSO3, …

C. CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

I. Dung môi – chất tan – dung dịch

Dung môi là chất có năng lực hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch .
Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi .
Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan .

II. Dung dịch chưa bão hòa. Dung dịch bão hòa

Ở một nhiệt độ xác lập :

• Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa thêm chất tan
• Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa thêm chất tan

III. Độ tan của một chất trong nước

Độ tan ( kí hiệu S ) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác lập .
Công thức tính :

V. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1. Nồng độ phần trăm

Nồng độ Phần Trăm ( kí hiệu C % ) của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan trong 100 g dung dịch

2. Nồng độ mol dung dich

Nồng độ mol ( kí hiệu CM ) của dung dịch cho biết số mol chất tan trong 1 lit dung dịch

III. Trắc nghiệm ôn thi học kì 2 Hóa học 8

Khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước phương án chọn đúng:

Câu 1. Oxit là:

A. Hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác
B. Hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi .
C. Hợp chất được tạo bởi nguyên tố oxi và 1 nguyên tố nào đó .
D. Cả A, B, C đúng .

Câu 2. Oxit axit là:

A. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit
B. Là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với 1 axit
C. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit
D. Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

Câu 3. Oxit bazơ là:

A. Là oxit của phi kim và sắt kẽm kim loại, tương ứng với 1 bazơ
B. Là oxit của sắt kẽm kim loại và tương ứng với 1 bazơ
C. Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 bazơ
D. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit

Câu 4. Cho các oxit sau: SO2, SO3, Fe2O3, P2O5, K2O, NO, CO. Trong đó có mấy oxit axit

A. 4
B. 2
C. 3
D. 1

Câu 5. Cho các oxit sau: BaO, SO3, FeO, P2O5, Na2O. Trong đó có mấy oxit bazo

A. 1
B. 3
C. 2
D. 4

Câu 6. Cho các oxit có công thức hóa học sau:

CO2 ; NO ; BaO ; P2O5 ; NO2 ; K2O ; ZnO ; N2O5 ; Al2O3
a ) Các oxit axit được sắp xếp như sau :
A. CO2 ; NO ; NO2 ; K2O
B. NO ; BaO ; P2O5 ; N2O5
C. CO2 ; P2O5 ; NO2 ; N2O5
D. BaO ; P2O5 ; K2O ; Al2O3
b ) Các oxit bazơ được sắp xếp như sau :
A. BaO ; K2O ; ZnO ; N2O5
B. BaO ; ZnO ; K2O ; Al2O3
C. BaO ; P2O5 ; K2O ; Al2O3
D. ZnO ; N2O5 ; K2O ; Al2O3

Câu 7. Trong các oxít sau đây, oxít nào tác dụng được với nước

A. SO3, CuO, K2O
B. SO3, K2O, CO2, BaO
C. SO3, Al2O3, K2O
D. N2O5, K2O, ZnO

Câu 8. Trong những chất sau đây, chất nào là axít

A. H2SiO3, H2SO4, Cu ( OH ) 2, K2SiO3
B. HNO3, Al2O3, NaHSO4, Ca ( OH ) 2
C. H3PO4, HNO3, H2S
D. H2S, Al2O3, H2SO4, Ca ( OH ) 2

Câu 9. Hợp chất nào dưới đây là các bazơ tan trong nước:

A. Mg ( OH ) 2 ; Ba ( OH ) 2 ; Al ( OH ) 3
B. NaOH ; KOH ; Ca ( OH ) 2
C. NaOH ; Cu ( OH ) 2 ; AgOH
D. KOH ; Zn ( OH ) 2 ; NaOH

Câu 10. Dãy hợp chất gồm các bazơ đều không tan trong nước:

A. Mg ( OH ) 2 ; Cu ( OH ) 2 ; Fe ( OH ) 3
B. NaOH ; KOH ; Ca ( OH ) 2
C. NaOH ; Fe ( OH ) 2 ; LiOH
D. Al ( OH ) 3 ; Zn ( OH ) 2 ; Ca ( OH ) 2 .

Câu 11. Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là:

A. H2O
B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch H2SO4
D. Dung dịch K2SO4
… … … … … …

Mời các bạn tải File tài liệu để xem thêm đề cương ôn thi học kì 2 Hóa học 8

Đăng bởi : trung học phổ thông Sóc Trăng
Chuyên mục : Giáo Dục, Lớp 8

Source: https://evbn.org
Category: Bài Tập