Chữa đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh và TP. Biên Hòa

Trong số những môn tự nhiên thì môn Hóa học được nhìn nhận là một môn học khó. Tiếp nối chương trình Hóa học lớp 8, bước sang chương trình Hóa học lớp 9, những em sẽ liên tục được học những hợp chất vô cơ, gồm có axit – bazo – muối. Sau đó là một số ít sắt kẽm kim loại thông dụng : sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ, sắt – nhôm – đồng, …

Xem thêm: 

Trong đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 các em sẽ bắt gặp tất cả những kiến thức trên dưới dạng các bài tập lý thuyết (viết phương trình hóa học, nhận biết lọ hóa chất mất nhãn, tìm cặp chất phản ứng/ không phản ứng với nhau, mô tả thí nghiệm). Về phần bài tập tính toán, các em sẽ làm một số bài tập liên quan đến phản ứng giữa kim loại với axit.

Đề thi và đáp án đề Hóa học kì 1 tỉnh TP Bắc Ninh và thành phố Biên Hòa 2019

1, Hướng dẫn giải đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh

Câu 1 : ( 3,0 điểm )Em hãy nêu đặc thù hóa học của sắt, viết phương trình hóa học minh họaCâu 2 : ( 3,0 điểm )Có ba lọ không dán nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch chất sau : H2SO4, HCl, Ba ( OH ) 2. Chỉ dùng thêm thuốc thử phenolphtalein để phân biệt chất đựng trong mỗi lọ. Viết những phương trình hóa học minh họa

Câu 3 đề thi học kì 1 lớp 9 môn hóa 2018 tỉnh Bắc Ninh: (2,0 điểm)

Cho những dung dịch FeSO4, Al2 ( SO4 ) 3, MgSO4, AgNO3 và những sắt kẽm kim loại Fe, Al, Cu, Ag. Theo em những cặp chất nào ( sắt kẽm kim loại và muối ) phản ứng được với nhau. Viết phương trình hóa học minh họaCâu 4 : ( 3,0 điểm )Hòa tan trọn vẹn 5,4 gam nhôm vào 500 ml dung dịch axit sunfuric 1M, sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn

1. a) Viết phương trình hóa học
2. b) Tính V
3. c) Tính nồng độ mol/ lít của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh TP Bắc Ninh

Đáp án chi tiết đề thi đề thi hóa 9 học kì 1 2018 tỉnh Bắc Ninh

Câu 1 : Tính chất hóa học của sắt gồm cóTác dụng với phi kim : 3F e + 2O2 -> Fe3O4Tác dụng với dung dịch axit : Fe + 2HC l -> FeCl2 + H2Tác dụng với dung dịch muối : Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Câu 2 đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh:

Đầu tiên ta dùng thuốc thử phenolphtalein cho vào từng mẫu dung dịch. Mẫu dung dịch nào làm cho dung dịch phenolphtalein chuyển hồng thì đó là mẫu của dung dịch Ba ( OH ) 2Sau đó, ta dùng Ba ( OH ) 2 để phân biệt 2 dung dịch axit còn lại. Cụ thể, ta rót dung dịch Ba ( OH ) 2 vào từng mẫu dung dịch còn lại. Dung dịch nào sau phản ứng có kết tủa trắng thì đó là dung dịch axit sunfuric H2SO4Phương trình hóa học : H2SO4 + Ba ( OH ) 2 -> BaSO4 + 2H2 OCuối cùng, dung dịch còn lại là axit clohidric ( HCl )Câu 3 :3F eSO4 + 2A l -> Al2 ( SO4 ) 3 + 3F e2A gNO3 + Fe -> Fe ( NO3 ) 2 + 2A g2A gNO3 + Cu -> Cu ( NO3 ) 2 + 2A g3A gNO3 + Al -> Al ( NO3 ) 3 + 3A g

Câu 4 đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh

1. a) Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 2H2
2. b) Số mol Al là: 5,4 : 27 = 0,2 mol

Số mol axit sunfuric là : 0,5 molTheo phương trình hóa học thì ta có nhôm sẽ phản ứng hết và axit sunfuric còn dưVậy số mol khí H2 sinh ra là 0,2 mol -> thể tích khí ở điều kiện kèm theo tiêu chuẩn là 4,48 ( l )

1. c) Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là

Axit sunfuric còn dư : 0,5 – 0,3 = 0,2 ( mol ) -> Nồng độ axit là : CM = n / V = 0,2 : 0,5 = 0,4 ( M )Muối nhôm sunfat Al2 ( SO4 ) 3 0,1 mol -> Nồng độ muối là CM = n / V = 0,1 : 0,5 = 0,2 ( M )

2, Hướng dẫn giải đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa

Câu 1 ( 2 điểm )Dãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại có ý nghĩa như thế nào ?Câu 2 ( 2 điểm )Viết những phương trình hóa học để hoàn thành xong sơ đồ sauFeCl2 -> Fe ( OH ) 2 -> FeSO4 -> Fe -> Fe3O4

Câu 3 tổng hợp đề thi học kì 1 hóa 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa (2 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt những dung dịch đựng trong bốn lọ mất nhãn sau : HCl, NaCl, NaNO3, NaOH. Viết phương trình hóa học nếu cóCâu 4 ( 1 điểm )Hãy nêu hiện tượng kỳ lạ của những thí nghiệm saua / Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4b / Cho magie vào dung dịch H2SO4 loãng

Câu 5 (3 điểm)

Cho 15,9 gam Na2CO3 tính năng vừa đủ với a gam dung dịch HCl có nồng độ 14,6 %. Sau phản ứng thu được dung dịch muối và khí CO2a / Tính thể tích khí CO2 sinh ra ở đktcb / Tìm ac / Dẫn hàng loạt khí CO2 sinh ra đi vào lọ có chứa 75 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng .

đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường trung học cơ sở Lê Quang Định – Biên Hòa

Đáp án chi tiết đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa

Câu 1 ( 2 điểm )Dãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại cho biết :1 / Mức độ hoạt động hóa học của những sắt kẽm kim loại giảm dần từ trái qua phải2 / Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện kèm theo thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H23 / Kim loại đứng trước H phản ứng với một số ít dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí hidro4 / Kim loại đứng trước ( trừ Na, K, … ) đẩy sắt kẽm kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muốiCâu 2 ( 2 điểm )1 : FeCl2 + Ba ( OH ) 2 -> BaCl2 + Fe ( OH ) 22 : Fe ( OH ) 2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2 O3 : FeSO4 + Mg -> MgSO4 + Fe4 : 3F e + 2O2 -> Fe3O4

Câu 3 đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa (2 điểm)

Cho một mẩu Mg vào 4 mẫu của 4 dung dịch, phản ứng làm dung dịch nào Open khí thoát ra thì đó chính là HClMg + 2HC l -> MgCl2 + H2Cho dung dịch muối đồng clorua CuCl2 vào 3 mẫu của 3 dung dịch còn lại. Dung dịch nào tạo kết tủa màu xanh thì đó là NaOH2N aOH + CuCl2 -> Cu ( OH ) 2 + 2N aClCho dung dịch AgNO3 vào 2 mẫu của 2 dung dịch còn lại. Dung dịch nào tạo kết tủa màu trắng thì đó là NaClNaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3Vậy dung dịch ở đầu cuối còn lại là NaNO3Câu 4 ( 1 điểm )Hãy nêu hiện tượng kỳ lạ của những thí nghiệm saua / Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 : Dung dịch từ từ tạo kết tủa trắng đục ( bari sunfat BaSO4 )b / Cho magie vào dung dịch H2SO4 loãng : Mảnh magie tan dần trong dung dịch, có khí khoog màu không mùi thoát ra ( khí hidro )

Câu 5 đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa (3 điểm)

a / Tính thể tích khí CO2 sinh ra ở đktcNa2CO3 + 2HC l -> 2N aCl + H2O + CO2Số mol là : 15,9 : 106 = 0,15 ( mol )Vì phản ứng xảy ra vừa đủ nên số mol CO2 sinh ra là 0,15 mol -> Thể tích CO2 sinh ra ở đktc là V = 22,4. 0,15 = 3,36 ( l )b / Tìm aVì phản ứng xảy ra vừa đủ nên số mol HCl phản ứng là 0,3 mol -> Số gam HCl phản ứng là : m = 36,5. 0,3 = 10,95 ( gam )Số gam dung dịch HCl 14,6 % là : a = 10,95 : 14,6 % = 75 ( gam )c / Dẫn hàng loạt khí CO2 sinh ra đi vào lọ có chứa 75 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứngSố mol NaOH là : n = CM. V = 2. 0,075 = 0,15 ( mol ). Vì số mol NaOH và số mol CO2 bằng nhau nên ta có phản ứng hóa họcNaOH + CO2 -> NaHCO3Vậy theo định luật bảo toàn khối lượng ta có khối lượng muối thu được sau phản ứng sẽ bằng tổng số gam NaOH và CO2 tham gia phản ứng và bằng : m = 0,15 ( 40 + 44 ) = 12,6 ( gam )

Trên đây là tổng hợp đề thi học kì 1 môn hóa lớp 9 tỉnh Bắc Ninh và trường THCS Lê Quang Định – Biên Hòa. Đề thi môn Hóa được xây dựng với dạng đề tự luận 100%, gồm 4 -5 câu trong đó số câu lý thuyết chiếm khoảng 60% còn số câu bà tập là 40%. Các em cần ôn tập kĩ các chuyên đề axit – bazo – muối – kim loại, đặc biệt là những phản ứng hóa học đặc trưng để có thể làm được các bài tập trong đề thi học kì. Chúc em ôn tập tốt!

Mọi thông tin xin mời liên hệ:

• CCBook – Đọc là đỗ
• Địa chỉ: Số 10 Dương Quảng Hàm, Cầu Giấy, Hà Nội
• Hotline: 024.3399.2266
• Email: [ email protected ]

Nguồn : ccbook.vn

Source: https://evbn.org
Category: Bài Tập