20 Chuyên đề bồi dưỡng HSG môn Hóa lớp 9 năm 2020

CHUYÊN ĐỀ 1: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI.

Ý nghĩa:

Chú ý:

Các sắt kẽm kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm và giải phóng khí Hidro. Trừ Au và Pt, những sắt kẽm kim loại khác đều hoàn toàn có thể công dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nhưng không giải phóng Hidro.

1. PHƯƠNG PHÁP ĐẠI SỐ

Trong những chiêu thức giải những bài toán Hoá học chiêu thức đại số cũng thường được sử dụng. Phương pháp này có ưu điểm tiết kiệm ngân sách và chi phí được thời hạn, khi giải những bài toán tổng hợp, tương đối khó giải bằng những chiêu thức khác. Phương pháp đại số được dùng để giải những bài toán Hoá học sau :

a. Giải bài toán lập CTHH bằng phương pháp đại số.

Thí dụ : Đốt cháy một hỗn hợp 300 ml hiđrocacbon và amoniac trong oxi có dư. Sau khi cháy trọn vẹn, thể tích khí thu được là 1250 ml. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước, thể tích giảm còn 550 ml. Sau khi cho công dụng với dung dịch kiềm còn 250 ml trong đó có 100 ml nitơ. Thể tích của toàn bộ những khí đo trong điều kiện kèm theo như nhau. Lập công thức của hiđrocacbon

Bài giải

Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon và amoniac trong oxi phản ứng xảy ra theo phương trình sau : 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2 O ( 1 ) CxHy + ( x + y / 4 ) O2 -> xCO2 + y / 2 H2O ( 2 ) Theo dữ kiện bài toán, sau khi đốt cháy amoniac thì tạo thành 100 ml nitơ. Theo PTHH ( 1 ) sau khi đốt cháy trọn vẹn amoniac ta thu được thể tích nitơ nhỏ hơn 2 lần thể tích amoniac trong hỗn hợp khởi đầu, vậy thể tích amonac khi chưa có phản ứng là 100. 2 = 200 ml. Do đó thể tích hiđro cácbon khi chưa có phản ứng là 300 – 200 = 100 ml. Sau khi đốt cháy hỗn hợp tạo thành ( 550 – 250 ) = 300 ml, cacbonnic và ( 1250 – 550 – 300 ) = 400 ml hơi nước. Từ đó ta có sơ đồ phản ứng : CxHy + ( x + y / 4 ) O2 -> xCO2 + y / 2 H2O 100 ml 300 ml 400 ml Theo định luật Avogađro, hoàn toàn có thể sửa chữa thay thế tỉ lệ thể tích những chất khí tham gia và tạo thành trong phản ứng bằng tỉ lệ số phân tử hay số mol của chúng. CxHy + 5O2 -> 3CO2 + 4 H2O => x = 3 ; y = 8 Vậy CTHH của hydrocacbon là C3H8

b. Giải bài toán tìm thành phần của hỗn hợp bằng phương pháp đại số.

Thí dụ : Hoà tan trong nước 0,325 g một hỗn hợp gồm 2 muối Natriclorua và Kaliclorua. Thêm vào dung dịch này một dung dịch bạc Nitrat lấy dư – Kết tủa bạc clorua thu được có khối lượng là 0,717 g. Tính thành phần Phần Trăm của mỗi chất trong hỗn hợp.

Bài giải

Gọi MNaCl là x và mKCl là y ta có phương trình đại số : x + y = 0,35 ( 1 ) PTHH : NaCl + AgNO3 -> AgCl ↓ + NaNO3 KCl + AgNO3 -> AgCl ↓ + KNO3 Dựa vào 2 PTHH ta tìm được khối lượng của AgCl trong mỗi phản ứng : m’AgCl = x. MAgCl / MNaCl = x. 143 / 58,5 = x. 2,444 mAgCl = y. MAgCl / MKCl = y. 143 / 74,5 = y. 1,919 => mAgCl = 2,444 x + 1,919 y = 0,717 ( 2 ) Từ ( 1 ) và ( 2 ) => hệ phương trình

Giải hệ phương trình ta được: x = 0,178

y = 0,147 => % NaCl =. 100 % = 54,76 % % KCl = 100 % – % NaCl = 100 % – 54,76 % = 45,24 %. Vậy trong hỗn hợp : NaCl chiếm 54,76 %, KCl chiếm 45,24 %

2. PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VÀ KHỐI LƯỢNG.

a/ Nguyên tắc:

Trong phản ứng hoá học, những nguyên tố và khối lượng của chúng được bảo toàn. Từ đó suy ra : + Tổng khối lượng những chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng những chất tạo thành. + Tổng khối lượng những chất trước phản ứng bằng tổng khối lượng những chất sau phản ứng.

b/ Phạm vi áp dụng:

Trong những bài toán xảy ra nhiều phản ứng, lúc này đôi khi không thiết yếu phải viết những phương trình phản ứng và chỉ cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol giữa những chất cần xác lập và những chất mà đề cho.

Bài 1: Cho một luồng khí clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh ra 23,4g muối kim loại hoá trị I. Hãy xác định kim loại hoá trị I và muối kim loại đó.

Hướng dẫn giải:

Đặt M là KHHH của sắt kẽm kim loại hoá trị I. PTHH : 2M + Cl2 → 2MC l 2M ( g ) ( 2M + 71 ) g 9,2 g 23,4 g Ta có : 23,4 x 2M = 9,2 ( 2M + 71 ) Suy ra : M = 23. Kim loại có khối lượng nguyên tử bằng 23 là Na. Vậy muối thu được là : NaCl.

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lit hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Tính m?

Hướng dẫn giải:

PTHH chung : M + H2SO4 → MSO4 + H2 nH2SO4 = nH2 = 1.344 / 22,4 = 0,06 mol Ap dụng định luật BTKL ta có : mMuối = mX + mH2SO4 – mH2 = 3,22 + 98 * 0,06 – 2 * 0,06 = 8,98 g ……………………………………………………..

→ Link download miễn phí 20 chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa lớp 9:

Ngoài ra, những bạn hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm thêm những chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa lớp 9 cũng như những môn học khác được tổng hợp vừa đủ trên trang của chúng tôi.

Source: https://evbn.org
Category: Học Sinh